Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4
0,224
3Me+4HNO3 = NO + 3 MeNO3+2H2O
зная объем оксида азота, найдем его кол-во = 0,224/22,4 = 0,01 моль
нитрата металла в 3 раза больше = 0,03 моль
0,03 моль
NaI+MeNO3= MeI+NaNO3
кол-во иодида металла = кол-ву нитрату металла = 0,03 моль
молярная масса иодида метала =7,05/0,03 = 235
Молярная масса иодида металла = относит атомная масса металаа (примем за х) + относит атомная масса иода (127) = 235
отсюда х=235-127= 108 - это относит атомная масса серебра
масса исходного образца
кол-во серебра = 3*кол-во окисда азота = 0,03моль
масса среребра = 108*0,03 =3,24г