AgNO3 + NaCl -> AgCl (белый осадок)+ NaNO3
BaCl2 + Na2CrO4 -> BaCrO4 (белый осадок) + 2NaCl
CaCl2 + H2C2O4 -> CaC2O4 (белый осадок) + 2HCl
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2(белый осадок) + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2(белый осадок) + Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 ->BaSO4(белый осадок)+ 2NaCl
39,2 г
Объяснение:
Для начала напишем уравнение реакции:
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над знаком равно нужно поставить t)
После находим молярную массу гидроксида меди(II):
1) M (Cu(OH)₂) = 64 + (16 × 2) + (1 × 2) = 98 (г/моль)
А после этого находим молярную массу оксида меди(II):
2) M (CuO) = 64 + 16 = 80 (г/моль)
Теперь, когда у нас имеется не только масса оксида меди(II), но и его молярная масса, мы можем найти его количество вещества:
3) n (CuO) = m (CuO)/M (CuO) = 32 ÷ 80 = 0.4 (моль)
n (CuO) = n (Cu(OH)₂) = 0.4 моль
Наконец, зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида меди(II), мы найдём его массу:
4) m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) × M (Cu(OH)₂) = 0.4 × 98 = 39,2 (г)
чтобы определить, что в результате реакции выпадает осадок, надо посмотреть в таблице растворимости.
1. чтобы осадок вырадал, надо чтобы исходные вещества были растворимы.
2. одно или невколько образующихся веществ были не растворимы.
например
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
BaSO4 - находим в таблице растворимости в строке "катионы" барий(2+) и в столбце "анионы" SO4(2-) .на пересечении этих строки и столбца стоит буква Н - нерастворим.
Чтобы определить цвет осадка, надо провести реакцию, посмотреть на цвет и запомнить.
Если провести не удается, то смотрим в справочнике и снова запоминаем. В учебнике Новошинских для 9 класса в таблице растворимости приведены цвета осадков (только цвет гидроксида железа(II) там указан белый, а на практике он серо-зеленый.
Химия - наука экспериментальная, все определяется опытным путем!