Металлы с кислотами могут также реагировать по-разному. Со всеми кислотами реагируют только те металлы, которые в ряду стоят электрохимической активности металлов до водорода.
Приведем пример реакции замещения, которая показывает, с чем реагируют металлы. По-другому такая реакция называется окислительно-восстановительной: Mg+2HCl=MgCl2+H2^.
Некоторые кислоты могут также взаимодействовать с металлами, которые стоят после водорода: Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2^+2H2O.
Заметим, что разбавленная такая кислота может реагировать с металлом по приведенной классической схеме: Mg+H2SO4=MgSO4+H2^.
ответ:Необратимые реакции -реакции при одинаковых условиях идущие до конца
CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2 стрелочка вниз Na2SO4
Обратимые реакции-это реакции идущие в двух взаимно противоположных направления
2NH3-N2+3H2
Хим.равновесия-состояние системы,при котором скорость прямой реакции=скорости обратной.
t+(температура повышается) и равновесия смещается в сторону эндотермической реакции,т.е -Q
CO2+H2O-CO2+H2+Q(т.е Q стоит в правой части,значит равновесие смещается в левую,это обратимая реакция)
Если же -t,то наоборот.
Давление(P)при повышении давления,равновесие смещается в сторону меньшего объема.
3O2-2O3+Q (т.е в левой части объем это 3,во второй 2)
Концетрация(С)при увелечении концетрации исходных в-в равновесие смещается в сторону продукта реакции
Левая часть ур-это исходная,продукт правая.
Принцип Ле Шателье
Объяснение: