Дано:
m(CaO)= 2.14г
Найти:
n(H₂O)-?
N(H₂O)-?
Найдем хим количество CaO:
n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль
Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.
0,038 моль x моль
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
1моль 1 моль
По пропорции находим x.
X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль
По формуле N = n ∙ Na
Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹
N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)
ответ: n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³
Значком ^ Обозначил, что писать надо сверху (степень окисления или типо того)
e - электрон
S^0 + Zn^0 = Zn^(+2)S^(-2)
Zn^0 - 2e →Zn^(+2) окисление (Zn - восстановитель)
S^0 + 2e → S^(-2) восстановление (S окислитель)
2) F2^0 + 2Na^0 = 2Na^(+1)F^(-1)
Na^0 -1e → Na^(+1)окисление (Na - восстановитель)
F2^0 +2e → 2F^(-1) восстановление (F окислитель)
Так достаточно подробно?Если, да, то доделаю другие3
3)С^0 + Cu^(+2)O = Cu^0 + C^(+2)O
C^0 -2e → C^(+2)окисление (C - восстановитель)
Cu^(+2) + 2e → Cu^0 восстановление (Cu окислитель)
4)3Н^(0)2 + N^(0)2 = 2N^(-3)Н^(+1)3 (реакция обратимая)
H^(0)2 - 2e →2H(+1) окисление (H - восстановитель)
N^(0)2 + 6e →2N^(-3)восстановление (N окислитель)
Общий множитель 2 и 6 являеься 2 (получается 1 и 3)поэтому перед водородом ставится коэффицент 3
Відповідь:
Пояснення:
0 0 +2 -2
2Сu + O2 = 2CuO соединения реакция
Cu - 2e = Cu +2 восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 окислитель
+2 0 0 +1
CuO + H2= Cu +H2O замещения реакция
Cu + 2e = Cu окислитель
H2 - 2e - 2H - восстановитель
0 0 +3 -2
4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 соединения реакция
Fe -3 e = Fe+3 восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 окислитель
+3 -2 0 0 +1
Fe2O3 +3H2 =2 Fe + 3H2O замещения
Fe + 3e = Fe окислитель
H2 - 2e =2H восстановитель
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Задача Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73г/моль 2 г/моль за реакцией
х г 2,24 г за задачей
х =73 г/моль * 2,24 г / 2 г/моль = 81,76г