Выход(H₂)=0,8857
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
Объяснение:
Дано:
m(Al)=5г.
V(H₂)=7л.(практический)
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
Определим выход водорода по объёму -?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 5г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(Al)÷M(AI)=5г.÷27г./моль=0,185моль
2. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 7л.:
M(H₂)=2г./моль V(H₂)=44,8л.
n(H₂)=V(H₂)÷V(H₂)=7л.÷44,8л.=0,156моль
3. Запишем уравнение ракции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
а) по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂)=3моль
б) по условию задачи:
n₁(AI)=0,185моль n₁(H₂)=0,156моль
а должно выделится n₂(H₂)= 0,277моль
4. Определим объем теоретического выхода водорода:
V(H₂)=n₂(H₂)×Vm=0,277моль×22,4л./моль=6,2л.
5. Находим выход водорода по объему:
Выход(H₂)=V(практ. )÷V(теор. ) = 6,2л.÷7л.=0,8857 или
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
5. ответ: выход водорода по объёму от теоретического 0,8857 или
88,57%
Выход(H₂)=0,8857
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
Объяснение:
Дано:
m(Al)=5г.
V(H₂)=7л.(практический)
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
Определим выход водорода по объёму -?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 5г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(Al)÷M(AI)=5г.÷27г./моль=0,185моль
2. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 7л.:
M(H₂)=2г./моль V(H₂)=44,8л.
n(H₂)=V(H₂)÷V(H₂)=7л.÷44,8л.=0,156моль
3. Запишем уравнение ракции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
а) по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂)=3моль
б) по условию задачи:
n₁(AI)=0,185моль n₁(H₂)=0,156моль
а должно выделится n₂(H₂)= 0,277моль
4. Определим объем теоретического выхода водорода:
V(H₂)=n₂(H₂)×Vm=0,277моль×22,4л./моль=6,2л.
5. Находим выход водорода по объему:
Выход(H₂)=V(практ. )÷V(теор. ) = 6,2л.÷7л.=0,8857 или
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
5. ответ: выход водорода по объёму от теоретического 0,8857 или
88,57%
1.О2 / ОЗ
2.Mr=32/Mr=28.
3.Газообразное/Азот может существовать в трех видах: твердом, жидком и газообразном. В твердом состоянии он имеет вид ярко-белых кристаллов больших размеров. Температура азота в твердом виде составляет 209,86 °C.
4.Кислород в своем обычном состоянии o₂ либо бесцветен (если это газ) , либо имеет голубоватый оттенок (если конденсирован).Азот бесцветен
5.Оба газа не имеют запаха
6.Кислород не растворяется Вода может насыщаться кислородом, но это не раствор/немного растворяется в воде благодаря Азот диэлектрической проницаемости воды, но при этом растворение проходит плохо
7.Окислительные свойства кислорода усиливаются в протонной среде, где есть возможность одновременного переноса электрона и связывания образующегося кислородного аниона с ионом водорода или с ионом металла.
За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов.
8.В жизни природы кислород имеет исключительное значение. Кислород и его соединения незаменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхании. Кислород входит в состав белков, жиров, углеводов, из которых «построены» организмы; в человеческом организме, например, содержится около 65% кислорода
Азот учавствует в сложных органических соединений- белков, ДНК и.т.д