Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Объяснение:
N2
M(N2) = 28 г/моль
m(N2) = n * M = 10 * 28 = 280 г
n(N2) = N(N2) / Na = 6,02*10²⁴ / 6,02*10²³= 10 моль
V(N2) = n * Vm = 10 * 22,4 = 224 л
N(N2) = 6,02*10²³ молекул
N2O
M(N2O) = 14*2 + 16 = 44
m(N2O) = n * M = 1,5 * 44 = 66 г
n(N2O) = V(N2O) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
V(N2O) = Vm *n = 22,4 * 1,5 = 33,6 л
N(N2O) = Na *n = 6,02*10²³ * 1,5 = 9,03*10²³ молекул
NO
M(NO) = 14+16 = 30 г/моль
m(NO) = n * M =0,8 * 30 = 24 г
n(NO) = m / М = 24 / 30 = 0,8 моль
V(NO) = Vm *n = 22,4 * 0,8 =18 л
N(NO) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,8 = 4,8 *10²³ молекул
NO2
M(NO2) = 14+16*2 = 46 г/моль
m(NO2) = 4,6 г
n(NO2) = m / М = 4,6 / 46 = 0,1 моль
V(NO2) = Vm *n = 22,4 * 0,1 = 2,24 л
N(NO2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,1 = 6*10²² молекул
Думаю вы имели в виду плавление меди.
Если да, то это физическое явление, ведь изменяется только агрегатное состояние(и возможно цвет). Сам состав вещества остаётся тем же.
Если нет, то это химическое явление, в следствии которого возникает новое вещество - оксид меди(II): CuO.