#1 Находим массу раствора, а затем массу растворенного вещества FeSO4
m(FeSO4)р-ра= V*d = 350 мл*1.05 г/мл = 367.5 г
m(FeSO4)= mр-ра*w= 367.5 г * 0.1 = 36.75 г (масса растворенного вещества)
#2 Нам необходимо найти массу кристаллогидрата, в которой будет содержаться 36.75 г безводной соли. Для этого пересчета очень удобно использовать молярные соотношения безводной соли и всего кристаллогидрата.
Анализируем формулы. FeSO4 и FeSO4*7H2O. На каждый моль кристаллогидрата приходится один моль безводной соли и 7 моль воды. Таким образом, мы видим, что n(FeSO4) = n(FeSO4*7Н2О).
Теперь мы можем рассчитать количество вещества безводного сульфата железа, которое будет также равно количеству вещества кристаллогидрата:
n(FeSO4)= m/M= 36.75/152г*моль^-1= 0.242 моль = n(FeSO4*7H2O)
#3 По известным молям гептагидрата сульфата железа (II) находим его массу: m(FeSO4*7H2O)= n*M= 0.242моль*278г/моль= 67.28 г
ответ потребуется 67.28 г кристаллогидрата
