Дано:
m (смеси) — 200 г
w (прим.) — 5% = 0,05
Найти:
m (Cu)
Решение
1) Найдем массу примесей:
m (прим.) = 200 ∙ 0.05 = 10 (г)
2) Найдем массу чистого вещества:
m (CuSO4) = 200 - 10 = 190(г)
3) Найдем количество вещества медного купороса:
n=m/M
n(CuSo4)=190/160=1.18 (моль)
4) Составим уравнение реакции:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓
5) По уравнению реакции видим, что количество вещества меди равно количеству вещества медного купороса, так что можем найти массу:
m = n ∙ M
m (Cu) = 1.18 ∙ 64 = 75.52 (г)
ответ: 75.52 г.
Объяснение:
mр-ра(NaOH)=140г
W(NaOH)=15%
Найти:
V(H2)=?
Решение:
2NaOH+2Al+6H2O—>2Na[Al(OH)4]+3H2
W=mч.в./mр-ра•100% => mч.в.=mр-ра•W/100%
m(NaOH)=140г•20%/100%=28г
n=m/M
M(NaOH)=(23+16+1)г/моль=40г/моль
n(NaOH)=28г/40г/моль=0,7моль
0,7/2=х/3 *пропорция из уравнения*
n(H2)=1,05моль
V=n•Vm
V(H2)=1,05моль•22,4л/моль=23,52л
ответ:V(H2)=23,52л