Вычислите массу нитрата натрия, обращающегося при взаимодействии 630 кг раствора , в котором массовая доля азотной кислоты 50% со 170 кг раствора, содержащего гидроксид натрия с массовой долей 40%
Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Таким образом, азотная кислота , формула которой HNO3, состоит из водорода Н и кислотного остатка NO3 примеры солей азотной кислоты: Mg(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2 Заряд кислотного остатка NO3 — 1- (пишется просто "-") Угольная кислота состоит из водорода Н и кислотного остатка CO3 Примеры солей угольный кислоты: CaCO3, MgCO3 Заряд иона кислотного остатка СО3 — 2- Соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого NH4 (заряд "+") Примеры солей аммония: NH4Cl, NH4NO3
1)относящийся к азоту, азотная кислота – соединение азота с кислородом и водородом, 2)hno33)органический азот почвы доступен растениям только после его минерализации – процесса, осуществляемого почвенными микроорганизмами, использующими органическое вещество почвы в качестве источника энергии так-же азот может поступать из атмосферы с осадками и непосредственно из воздуха, с так называемых азотофиксаторов: 4)в огороде-нормальное азотное питание не только повышает урожай, но и улучшает его качество. это выражается в увеличении процента белка и содержания более ценных белков.
Ну, во-первых, не кг, а г, потому что кг тут быть не должно по идее))
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
Находим вещество в избытке:
m(HNO3)=630*0.5=315 г
n(HNO3)=m\M=315\63=8.75 моль
m(NaOH)=170*0.4 = 68 г
n(NaOH)=68\40=1.7 моль
HNO3 в избытке, решаем по NaOH.
n(NaOH)=n(NaNO3)= 1.7 моль, значит m(NaNO3)=n*M=1.7*85=144.5 г