Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: 1. хлорида железа (2) 2. ортофосфата калия 3.гидроксида кальция 4.азотной кислоты

👇

Увидеть ответ

Ответ:

andreevanton0

28.02.2022

1)FeCl2 = Fe(2+) + 2Cl(-)

2)K3PO4 = 3К(+) + РО4 (3- )

3) Ca(OH)2 = CaOH(+) + OH(-)
CaOH(+) = Ca(2+) + OH(-)

4) HNO3 = H(+) = NO3(-)

4,4(24 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

vhidfhv132

28.02.2022

1. Валентность есть изменяемая и неизменная. Ищем элемент, у которого неизменная валентность и спрашиваем у таблицы Менделеева или вспоминаем. У кислорода(О) валентность 2, у водорода(Н) - 1, у магния(Mg) - 2. Атом электронейтрален, поэтому сумма зарядов всегда равна нулю. Считаем с учетом индексов.
2. Находим молярную массу оксида меди(2) (M(CuO)) как сумму относительных атомных масс элементов, входящих в оксид( см. в таблице Менделеева). Затем по формуле n=m/M находим кол-во вещества(n).
3. По закону сохранения масс сравниваем кол-во атомов каждого элемента справа и слева и домножаем, чтобы это кол-во уравнять.
4. Про нахождение молярной массы я писала выше, а массовая доля находится по вот такой формуле: Ar(элемента с учетом индексов)/М(вещества)
5. Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Находим кол-во вещества магния и смотрим на уравнение. Коэффициенты одинаковые, значит, кол-ва веществ одинаковы тоже. По формуле V = nVм, где Vм - молярный обьем, который равен 22,4 л, находим обьем водорода.
Вопросы есть?

4,4(73 оценок)

Ответ:

Valya1873

28.02.2022

может не совсем то но все таки

При составлении уравнений реакций не забывать, что водород выделяется в виде двухатомных молекул H2!

Осуществимость — необходимо выполнение двух условий:
1) с кислотами (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют только металлы, находящиеся в ряду активностей металлов до водорода (см. схему);
2)при реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород не выделяется, эти кислоты действуют на металлы по своим законам. Кремниевая кислота вообще не реагирует с металлами, потому что не растворяется в воде.