1. Аммиак - это: 1) газ без запаха; 2) бесцветный газ с резким запахом;
3) газ бурого цвета; 4) газ тяжелее воздуха
2.Между молекулами аммиака возможно образование связи:
1) ионной 2)ковалентной неполярной;
3) водородной; 4) металлической
3. Аммиак горит без катализатора с образованием:
1) азота и воды; 2) оксида азота(II) и воды; 3) азота и водорода;
4. Продукт реакции между аммиаком и соляной кислотой называется:
1) соль хлорид азота; 2) хлорид аммония; 3) сульфат аммония
5. Ион аммония образуется по механизму:
1) обменному и радикальному;
2) обменному и донорно-акцепторному;
3) обменному и ионному;
6. При взаимодействии сульфата аммония со щёлочью при нагревании образуется газ:
1)N2 2)NH3 3)NO 4)HCL
7. Водный раствор аммиака имеет:
1) нейтральную среду; 2) кислотную среду;
3) щелочную среду; 4) верного ответа среди приведённых выше нет
8. Раствор аммиака в воде можно обнаружить
1) по вкусу 2) по запаху
3) по цвету 4) по наличию осадка
9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции
NH3+O2=NO+H2O равна
1)4 2)19 3)17
10. Какая из реакций является окислительно-вост
1)N2+3 H2=2NH3 2)NH3+HCL=NH4CL 3)NH3+H2O=NH4OH
1. Аммиа́к — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода, имеющее формулу; при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — IV класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
2.
ВНУТРИ молекулы аммиака (а в вопросе именно "в") между атомами азота и водерода связь ковалентная полярная. А в жидком аммиаке МЕЖДУ молекулами аммиака связь водородная.
3.
4.
При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония.
5.
Образование иона аммония
Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.
6.
не знаю ответа
7.
3)
8.
не знаю ответа
9.
2)
10) не знаю ответа