Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + sO4 2- = BaSO4
2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)
2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
СuO + SO3 = CuSO4
CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2
Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4
Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.
1) CH3-CH2-CH2-CH3 = CH3-CH3 + CH2=CH2
2) CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2-OH
3) 2 CH3-CH2-OH = CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2O + H2
4) n CH2=CH-CH=CH2 = (-CH2-CH=CH-CH2-)n
1) CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2Cl + HCl
2) 2 CH3-CH2Cl + 2 Na = 2NaCl + CH3-CH2-CH2-CH3
3) 2 CH3-CH2-CH2-CH3 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O