1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3
2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).
4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.
1) I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение
электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.
Объяснение:
3)Алюминий-Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл.
Хлор-Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике и в санитарии как обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществвеществ
5)O (16) e - 8 p-8 n-8
O (17) e-8 p-8 n-9
O (18) e-8 p-8 n-10
Объяснение:
Взаимодействие с серой - образование газа c резким запахом, SO2 (оксид серы 4)
Уравнение реакции: S+O2=SO2
Взаимодействие с фосфором - образование белого ядовитого порошка, P2O5 (оксид фосфора 5)
Уравнение реакции: 4P+5O2=2P2O5
Взаимодействие с железом - опыт получится только при определенных условиях, поджечь железо в домашних условиях не получится. При взаимодействии образуется оксид железа (Fe3O4)
Уравнение реакции: 3Fe+2O2=Fe3O4 (Смесь оксидов)
Реакции пойдут быстрее в чистом кислороде.