Объяснение:
4HCl + MnO2 = Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
2KClO3 -> 2KCl + 3O2↑
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
Br2 + H2 = 2HBr
HBr + KOH = KBr + H2O
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Br2 + 2Na = 2NaBr
2NaBr + HgCl2 = HgBr2↓ + 2NaCl
Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
Не знаю или нет
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
Объяснение:
Всё что знаю
Объяснение:
2HCl=Cl2+H2
3KOH + 3Cl2 = KClO3 + 2KCl + 3HCl
2KCIO3 = 2KCI + 3O2
KCl + AgOH = AgCl + KOH
Br2+H2=2HBr
2K + 2HBr = 2KBr + H2
2KBr = Br2 +2 K
2Na + Br2 = 2NaBr
2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2