Объяснение:
1.
(NH4)2HPO4 - формула гидрофосфата аммония.
Его молекулярная масса - 132г/моль
Найдём масмовую долю фосфора:
w(P) = 31÷132×100%=23,48%
2. Из предыдущего задания мы знаем, что в гидрофосфате аммония 23,48% фосфора - это 44кг.
Найдём вес всего вещества:
23,48%-44кг
100%-Хкг
Х=44×100÷23,48=187,39кг - это столько нужно взять гидрофосфата аммония на один гектар. Найдём, сколько нужно на 9 гектар:
187,39кг×9= 1 687кг
ответ: 40%
Дано:
m₁(p-pa H₂SO₄) = 2 кг
ω₁(H₂SO₄) = 50% или 0,5
m₂(p-pa H₂SO₄) = 1 кг
ω₂(H₂SO₄) = 20% или 0,2
ω₃(H₂SO₄) = ?
Объяснение:
Находим общую массу конечного р-ра:
m₃(p-pa H₂SO₄) = m₁(p-pa H₂SO₄) + m₂(p-pa H₂SO₄) = 2 кг + 1 кг = 3 кг
m₃(p-pa H₂SO₄) = 3 кг = 3000 г
Находим массы кислоты в первом и втором растворах:
m₁(H₂SO₄) = m₁(p-pa H₂SO₄)*ω₁(H₂SO₄) = 2000 г*0,5 =1000 г
m₂(H₂SO₄) = m₂(p-pa H₂SO₄)*ω₂(H₂SO₄) = 1000 г*0,2 = 200 г
Находим общую массу кислоты в конечном р-ре:
m₃(H₂SO₄) = m₁(H₂SO₄) + m₂(H₂SO₄) = 1000 г + 200 г = 1200 г
Находим массовую долю к-ты в конечном р-ре:
ω₃(H₂SO₄) = m₃(H₂SO₄)/m₃(p-pa H₂SO₄) = 1200 г/3000 г = 0,4 или 40%
ответ: 40%
19. 369