Вход
Регистрация
Спроси Mozg AI
М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
.....больше.....
..меньше..
eltsina01
17.03.2023 10:02 •
Химия
От Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при 25 (ГРАДУСАХ ПО ЦЕЛЬСИЮ) которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
👇
Увидеть ответ
Открыть все ответы
Ответ:
lehakharitonov
17.03.2023
Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г
4,4
(33 оценок)
Ответ:
Thevalk3
17.03.2023
Дано:
m(AI)=54г.
m(20%р-ра H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄ - 100г. р-ра
294г.H₂SO₄ - Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.
4,7
(23 оценок)
Это интересно:
Д
Дом-и-сад
04.01.2022
Солнечная энергия: идеальное решение для подогрева бассейна...
К
Компьютеры-и-электроника
30.11.2021
Apple Macintosh или другие ПК: как определиться с выбором...
Х
Хобби-и-рукоделие
06.03.2020
Как правильно драпировать платье: советы стилистов и примеры вариантов...
И
Искусство-и-развлечения
21.05.2021
Как играть в бильярд как профи?...
И
Искусство-и-развлечения
11.03.2023
Как стильно одеться в стиле Гарри Поттера...
З
Здоровье
17.05.2023
Болезнь, которую нам нужно победить: Как справиться с защемлением нерва в бедре...
К
Кулинария-и-гостеприимство
12.06.2021
Как приготовить чесночную пасту: простой и быстрый рецепт с пошаговыми инструкциями...
Д
Дом-и-сад
27.10.2021
Как выпрямить древесину: эффективные методы и советы...
К
Компьютеры-и-электроника
26.02.2021
Как наслаждаться игрой в Fruit Ninja в режиме Arcade Mode...
П
Питомцы-и-животные
28.03.2022
Как вылечить слипшиеся глазки у хомяка...
Новые ответы от MOGZ: Химия
NikitaZlatoystov
11.08.2021
В3 пробирках дан раствор хлорида магния. в первую пробирку прилейте раствор фосфора калия, во вторую сульфида натрия, в третью нитрата калия. составьте уравнения реакций,...
Banan4ik1080
21.09.2020
Можете решить ? 1) при сгорании 0,5 моль фосфора в избытке выделилось 373 кдж теплоты. составить уравнение реакции. 2) растворимость (ll) сульфата при 25°с равняется 42г...
gfyyfyftd
21.09.2020
Найдите объем кислорода и воздуха который потребуется для сжигания 300 г алюминия содержащего 10% примесей...
елелел1
03.12.2020
Взаимодействие с металлами серной кислоты hci+zn=...
nurbolatborec7
03.12.2020
Напишите уравнение реакции аммиака с фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка. заранее...
superserg2015
16.07.2021
Порівняйте масові частки Оксигену в натрій оксиді та купрум(2) оксиді...
ximik1209
20.04.2023
Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %. Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю...
Begzodik
12.11.2021
Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.), що виділиться у процесі взаємодії цинку з хлоридною кислотою масою 10,95 г? *...
danikru56
12.11.2021
Внаслідок згоряння суміші етапу з киснем об ємом 30 л невикористаних залишився кисень об ємом 3 .Обчистити об єми та маси продуктів реакції...
дианка204
07.02.2020
Предложите определения присутствия питательных веществ в продуктах: Определение белков - Определение глюкозы - Определение жира -...
MOGZ ответил
Дан прямоугольный треугольник аbc. из вершины прямого угла с на гипотенузу...
2. постройте графики функций у= – 2х + 6, у=х – 3, у= х + 2 в одной...
Люди ответьте на вопросы кратко, но понятно и ясно, 34 1)первое тело...
Вывод о факторах ращмещения производства...
Написать про вымирающие виды животных и растений в нашем регионе(ростов...
Диференціяція клітин на тканини: мохи, папороті, покритонасінні...
Можно ли выполнить параллельный перенос при котором прямая y=-10x+2...
Найдите ошибку в программе, выдаёт ошибку типа: встречено writeln ,...
Погодите 1.как воспитатель влияет на ребенка в детском саду? 2. как...
Определите массовую долю оксигена в [tex]fe_{2}[/tex][tex]o_{3}[/tex]...
Полный доступ к MOGZ
Живи умнее Безлимитный доступ к MOGZ
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Предпочтения cookie-файлов
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
App
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г