Відповідь:
Дополнение к заданию по ЭДС
Пояснення:
Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя
Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы
ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740
Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель
Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель
ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = 0 - ( - 1,660) = 1,660
Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.
1) Если металл одновалентный, то формула его оксида - Ме₂О.
2) Реакция взаимодействия с водой:
Ме₂О + Н₂О = 2ЭМеОН
3) Обозначим атомную массу металла через Х, тогда молярные массы оксида и гидроксида равны:
М(Ме₂О) = (2Х + 16) г/моль
М(МеОН) = (Х + 17) г/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
(2Х + 16) г Ме₂О 2*( Х + 17) г МеОН
18,6 г Ме₂О 24 г МеОН
18,6*2*( Х + 17) = 24* (2Х + 16)
37,2Х + 632,4 = 48Х + 384
10,8Х = 248,4
Х = 23
Смотрим в таблицу Менделеева: атомную массу 23 имеет натрий - Na
1) Так это кристаллогидрат, то элемент А - это гидроген и его в кристалллогидрате:
ω(Н) = 100 - (20,144 + 11,511 + 63,309) = 5,036%
2) Возьмём 100 г данного кристаллогидрата, тогда в данной порции будет содержаться: феррума - 20,144 г, сульфура - 11,511 г, оксигена - 63,309 г, гидрогена - 5,036 г.
Зная массы 1 моля атомов каждого элемента, находим их соотношение в кристаллогидрате:
Fe : S : O : H = (20,144/56) : (11,511/32) : (63,309/16) : (5,036/1)
Fe : S : O : H = 0,36 : 0,36 : 3,96 : 5,036
Делим каждое число на 0,36, получаем:
Fe : S : O : H = 1 : 1 : 11 : 14
То есть в молекуле кристаллогидрата: феррума - 1 атом, сульфура - 1 атом, оксигена - 11 атомов, гидрогена - 14 атомов.
Формула кристаллогидрата;
FeSO₄*7H₂O
2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2
Cr(0) -3e--> Cr+3 восстановитель
2H+1 + 2e--> H2 (0) окислитель
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2
Al(0) -3e--> Al+3 восстановитель
2H+1 + 2e--> H2 (0) окислитель
Объяснение: