Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)
Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.
Объяснение:
Объяснение:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl (хлорид меди(II)-средняя соль, гидроксид натрия - щёлочь, гидроксид меди(II)-основание, хлорид натрия - средняя соль)
Cu(OH)2 -> CuO + H2O (гидроксид меди(II)-основание, оксид меди(II) - основный оксид, вода - оксид)
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (оксид меди(II)-основный оксид, азотная кислота - кислота, нитрат меди(II) - средняя соль, вода- оксид)
Cu(NO3)2 -> CuO + N2O5 (нитрат меди(II) - средняя соль, оксид меди(II)-основный оксид, оксид азота(V) - кислотный оксид)