1) CaCO3 - нерастворимое вещество, следовательно, диссоциировать не будет. Если бы даже диссоциировало, то уравнение выглядело бы так: CaCO3 = Ca2+ + CO3 2-
2) Это гидролиз
3) NH4Cl ----> NH4+ +Cl-
4) Является не полным. Прикреплю картинку с полным уравнением диссоциации данной кислоты.
Вообще, все уравнения являются неверными. Из всех перечисленных скорее подходит 4), это первая ступень диссоциации и она указана верно, хоть и не отражает полностью процесс распада.
По данным задания в программе MS Excel строим калибровочный график. Он имеет вид прямой и поэтому после построения графика проводим линию тренда и выводим на график уравнение этой прямой. Значению Х концентрации кобальта в г/мл, а значению Y - соответствующие этим концентрациям значения оптической плотности.
Можно определить неизвестные концентрации графически, откладывая значения по графику. Но точнее буде определить алгебраически, подставляя вместо Y значение измеренной оптической плотности и, решая уравнение относительно Х, находим концентрации кобальта в растворе.
Например, берем первое значение оптической плотности – 0,28. Подставляем его в уравнение вместо Y.
Y = 7,0981Х - 0,0043
0,28 = 7,0981x - 0,0043
7,0981Х = 0,2843
Х = 0,04
То есть значению оптической плотности 0,28 соответствует концентрация кобальта – 0,04 мг/мл.
Остальные значения находим аналогично.
Если не ошибаюсь, то вариант 3) NH4Cl NH3 + HCl