ответ
Объяснение:
Атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон и три неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, в основном состоянии атомы галогенов могут образовывать 1 связи по обменному механизму.
При этом у фтора возбужденного состояния нет, т.е. максимальная валентность фтора в соединения равна I.
Однако, в отличие от фтора, за счет вакантной d-орбитали атомы хлора, брома и йода могут переходить в возбужденное энергетическое состояние.
Таким образом, максимальная валентность галогенов (кроме фтора) в соединениях равна VII. Также для галогенов характерны валентности I, III, V.
Степени окисления атома галогенов – от -1 до +7. Характерные степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7. Для фтора характерная степень окисления -1 и валентность I.
Физические свойства и закономерности изменения свойств
Галогены образуют двухатомные молекулы состава Hal2. В твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Плохо растворимы в воде, все имеют запах, летучи.
Галоген F Cl Br I
Электронная формула … 2s22p5 … 3s23p5 … 4s24p5 … 5s25p5
Электроотрицательность 4,0 3,0 2,8 2,5
Степени окисления -1 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7
Агрегатное состояние Газ Газ Жидкость Твердые кри
1) Реакция этерификации, это обратимая реакция, проводят ее в присутствии серной кислоты, продукт реакции сложный эфир - пропиловый эфир уксусной кислоты и вода. Исходные в-ва пропанол-1 и уксусная к-та
2) Реакция жёсткого окисления в кислой среде, реакция проходит при нагревании, продукты реакции карбоновые кислоты - пропандиовая и этановая, а также другие соли(сульфаты калия и марганца), а также вода и углекислый газ. Исходные в-ва: гексадиен-1,4, перманганат калия, серная кислота.
3) Это реакция Вагнера, мягкое окисление при температуре 0°С, также в ходе реакции раствор перманганата обеспечивается. Продуктами реакции является: многоатомный спирт - пентантетраол-1,2,4,5, оксид марганца(lV) и вода. Исходные в-ва: пентадиен-1,4, перманганат калия и вода
m(BaCl₂)=X г.
m(H₂O)= 300 г.
m(раствор)=(300+X)г
W=8%
W=m(BaCl₂)/m(раствор)×100%
8=X/(300+X)×100%
100X=8×(300+X)
100X=2400+8X
92X=2400
X=2400/92
X=26г.
ответ: следует смешать 26г. BaCl₂