72. Объем смеси О2, и SO2, равен 600 см3. После реакции меж- ду ними получено 450 см3 новой смеси. Каковы объемы газов в исходной смеси, если кислород взят в избытке? В условиях опыта S03, - газ.
Серная кислота (H2SO4) - прозрачная, бесцветная или коричневая маслянистая жидкость, обладающая высокой коррозивной активностью. Это очень важный химический продукт, используемый по всему миру. Например, Великобритания в год производит более одного миллиона тонн серной кислоты.
Серную кислоту получают путем сжигания сульфатов, чтобы выделить диоксид серы, а в последствии под воздействием катализаторов и высокой температуры получают триоксид серы. В зависимости от дальнейшего использования кислоту оставляют в концентрированном виде, либо разбавляют водой - это контактный способ.
Серная кислота в жизнедеятельности человека применяется во многих сферах: при производстве каучука, удобрений, моющих средств, красителей, некоторых лекарств и при нефтепереработке. С недавних времен серную кислоту стали использовать в развитых странах при сборе урожая картофеля: кислота высушивает побеги, останавливает нежелательный дальнейший рост, расщепляет большую часть почвы, тем самым упрощается процесс извлечения картофеля из земли машинным способом.
Дома основными источниками кислоты являются автомобильные свинцово-кислотные батареи (аккумуляторы), которые мы приносим в квартиру для подзарядки. Также кислота часто содержится в бытовых чистящих веществах, используемых для чистки канализации и удаления засоров в трубах. В небольших количествах серная кислота содержится в клее, зубной пасте (силикатах), в продуктах в виде лимонной и молочной кислоты, в некоторых лекарствах.
Стоит упомянуть тот факт, что серная кислота не сохраняется в окружающей среде, быстро нейтрализуется. Однако, высококонцентрированный раствор серной кислоты опасен для человека: при контакте с кожей вызывает сильные ожоги, а при попадании в полость рта, горло, желудок может вызвать летальный исход. Контакт глаз с серной кислотой может привести к слепоте. Чем быстрее пострадавший промоет рану большим количеством воды или слабым содовым раствором, тем больше шансов сохранить пораженный кожный покров. При разлитии серной кислоты нельзя дышать её парами - можно повредить легкие, горло и даже зубы. Особенно страдают от паров кислоты астматики.
F₂ - связь ковалентная неполярная.У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка. (Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону). Схема образования связи: . . . . . . . . . . . . : F · + · F : ⇒ : F · · F : ⇒ : F : F : = F - F = F₂ °° °° °° °° °° °°
Серная кислота (H2SO4) - прозрачная, бесцветная или коричневая маслянистая жидкость, обладающая высокой коррозивной активностью. Это очень важный химический продукт, используемый по всему миру. Например, Великобритания в год производит более одного миллиона тонн серной кислоты.
Серную кислоту получают путем сжигания сульфатов, чтобы выделить диоксид серы, а в последствии под воздействием катализаторов и высокой температуры получают триоксид серы. В зависимости от дальнейшего использования кислоту оставляют в концентрированном виде, либо разбавляют водой - это контактный способ.
Серная кислота в жизнедеятельности человека применяется во многих сферах: при производстве каучука, удобрений, моющих средств, красителей, некоторых лекарств и при нефтепереработке. С недавних времен серную кислоту стали использовать в развитых странах при сборе урожая картофеля: кислота высушивает побеги, останавливает нежелательный дальнейший рост, расщепляет большую часть почвы, тем самым упрощается процесс извлечения картофеля из земли машинным способом.
Дома основными источниками кислоты являются автомобильные свинцово-кислотные батареи (аккумуляторы), которые мы приносим в квартиру для подзарядки. Также кислота часто содержится в бытовых чистящих веществах, используемых для чистки канализации и удаления засоров в трубах. В небольших количествах серная кислота содержится в клее, зубной пасте (силикатах), в продуктах в виде лимонной и молочной кислоты, в некоторых лекарствах.
Стоит упомянуть тот факт, что серная кислота не сохраняется в окружающей среде, быстро нейтрализуется. Однако, высококонцентрированный раствор серной кислоты опасен для человека: при контакте с кожей вызывает сильные ожоги, а при попадании в полость рта, горло, желудок может вызвать летальный исход. Контакт глаз с серной кислотой может привести к слепоте. Чем быстрее пострадавший промоет рану большим количеством воды или слабым содовым раствором, тем больше шансов сохранить пораженный кожный покров. При разлитии серной кислоты нельзя дышать её парами - можно повредить легкие, горло и даже зубы. Особенно страдают от паров кислоты астматики.