Найдём n(C). Оно равно n(CO2)=16,8/22,4=0,75 моль Найдём n(H). Оно равно n(H)=2*n(H2O)=1,5 моль Найдём M(газа). Приравняем формулы для кол-ва вещества V/Vm и m/M. Подставляем данные и находим, что M(газа)=42 г/моль Теперь смотрим, что у нас с углеродом и водородом. Если посмотреть, то их кол-ва вещества относятся как 0,75:1,5, или 1:2. Значит, на 1 моль углерода приходится 2 моль водорода. Число молей углерода примем за n. Тогда формула нашего газа - C(n)H(2n) - то, что в скобках, - это индексы. М этого соединения: 12n+2n=14n. 14n=42, n=3. Значит формула газа - С3Н6 - это пропен-1.
Пишем реакцию CxHy + O2 = CO2 + H2O Считаем количество вещества СО2 n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (так как на один моль СО2 приходится один моль С, то на 0,2 моль СО2 - 0,2 моль С) Считаем количество вещества Н2О n = m / M = 3.6 / 18 = 0.2 моль (так как на один моль Н2О приходится два моль Н, то на 0,2 моль Н2О - 0,4 моль Н) Делаем следующее соотношение n(C) : n(H) = 0.2 : 0.4 = 1 : 2 Значит эмпирическая формула углеводорода - CH2 (Mr(CH2) = 14) Считаем молярную массу углеводорода M = D * M(H2) = 14 * 2 = 28 г/моль Считаем во сколько раз нужно увеличить индекс возле СН2 чтобы иметь истинную формулу: 28 / 14 = 2 Значит истинная формула - (СН2)2 или более привычно - С2Н4 - этилен
Б) энергетический уровень