ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))
Объяснение:
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-) соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает
pH=7 (среда нейтральная)
K2S = 2K(+) + S(2-) гидролиз по аниону
S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-) среда щелочная pH>7
2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)
K2S + H2O = KHS + KOH
MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-) гидролиз по катиону
Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+) среда кислая pH<7
Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)
MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl
AgI = Ag(+) + I(-) гидролиз по катиону
Ag(+) + HOH = AgOH + H(+) среда кислая pH<7
Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)
AgI + H2O = AgOH + HI