Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ:1) SO2
2) бесцветный газ с резким запахом, более чем в 2 раза тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Ядовит.
3) проявляет свойства окислителя и восстановителя
4 ) к кислотным оксидам
5)2SO2+O2<==> 2SO3 (реакция обратимая, протекает при нагревании и в присутствии катализатора V2O5
Объяснение: