Общаться в чате
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb
E0Zn2+/Zn = -0.76 В
E0Pb2+/Pb = -0.126 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
А: Zn0 -2e— = Zn2+
К: Pb2+ +2e— = Pb0
Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0
Составим схему гальванического элемента:
(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)
Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:
E = E° + (0,059/n)lgC
EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В
EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В
Рассчитаем стандартную ЭДС реакции
ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn
ЭДС = -0,126 – (-0.76) = 0.634 В
Растворяется цинк
Объяснение:
общая формула алкенов это CnH2n
составляем и уравниваем обе реакции
CnH2n+o2->nco2+nh20
CnH2n +2kmno4->CnH2n(oh)2 + 2koh+ 2mno2
высчитываем количество вещества со2, h2o и нашего алкена:
n(h2o)=8,1г/18г/моль=0,45моль
n(co2)=10,08л/22,4л/моль=0,45 моль
это совпадает с уравнением, по которому со2 и h2o одинаковое количество.
соответственно количество углерода 0,45 моль, количество водорода 0,9 моль
n(алкен)=n(kmno4)/2=200*0,079/2*158=0,05 моль
масса алкена: 0,45*12г/моль+0,9*1г/моль=6,3 г
молярная масса алкена: 6,3г/0,05моль=126г/моль
отсюда простым подбором выводится формула c9h18
Если сделать проверку, то все верно:12*9+18=126
12г/моль-молярная масса углерода, 1г/моль-водорода