1) 1) Nacl; 2) Cu;
Задания для самостоятельной работы
A1. Немолекулярное строение имеет вещество, формула которого:
4)
3) В;
А2. Молекулярное строение имеет вещество, формула которого:
4) Si.
3)
ВАРИАНТ 1
Часть
2)
АЗ. Оксидкремния (IV) имеет кристаллическую решетку:
1) молекулярную;
2) ионную;
3) атомную;
4) металлическую.
A4. Кристаллическую решетку KNO, образуют:
1) молекулы KNO
2) ионы К', N5*,
3) ионы К" и NO
4) атомы К, N и О.
A5. Кристаллическая решетка соединения, образованного элементами с
электронными конфигурациями атомов 1s2s2 2p* 3s' и 1s2 2s2 2p*
1) молекулярная;
2) ионная;
3) атомная;
4) металлическая.
Аб. Вещество, которое хорошо проводит электрический ток и тепло, пластич-
ное, непрозрачное, имеет кристаллическую решетку:
1) молекулярную;
2) ионную;
3) атомную;
4) металлическую.
m(AI)=54г.
m(20%р-ра H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄ - 100г. р-ра
294г.H₂SO₄ - Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.