Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
M (N2) = 14 × 2 = 28 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
NA = 6,02 × 10²³
m = n × M = 0,5 × 28 = 14 г
V = n × Vm = 0,5 × 22,4 = 11,2 л
N (молекул) = n × NA = 0,5 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³
N (атомов) = 3,01 × 10²³ × 2 = 6,02 × 10²³