Question

А) Характеристика элементов №__9__ и __53__ на основании положения в ПС и строения атома / Ме или неМе, электронная формула, возможные валентности и ОЧ,

окислительно-восстановительная характеристика атомов (простых веществ),

формулы водородных соединений, оксидов и гидроксидов, их кислотно-основная

характеристика.

б) Дайте полный анализ реакций:

AI + H2SO4(конц) ®

Fe2(SO4)3 + KCI +H2O ® FeSO4 +KCIO3 +H2SO

Answer 1

А) Характеристика элементов №__9__ и __53__ на основании положения в ПС и

строения атома / Ме или неМе, электронная формула, возможные валентности и ОЧ,

окислительно-восстановительная характеристика атомов (простых веществ),

формулы водородных соединений, оксидов и гидроксидов, их кислотно-основная

характеристика.

б) Дайте полный анализ реакций:

AI + H2SO4(конц) ®

Fe2(SO4)3 + KCI +H2O ® FeSO4 +KCIO3 +H2SO>>>>

Answer 2

А) Начнем с характеристики элементов №9 и №53 на основании их положения в Периодической системе (ПС).

№9 - это фтор (F). Он находится во втором периоде ПС, в группе галогенов. Фтор является неметаллом и имеет основную электронную формулу 1s2 2s2 2p5. Это означает, что у фтора есть 9 электронов и внешний электронный слой заполнен полностью, что делает его очень реакционноспособным и окислительным. Фтор обычно образует отрицательные ионы фторида (F^-) в химических соединениях. Он может образовывать соединения с другими элементами, такие как водород, кислород и металлы, включая щелочные металлы.

№53 - это йод (I). Он находится в пятом периоде ПС, также в группе галогенов. Йод является неметаллом и имеет электронную формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Это означает, что у йода есть 53 электрона и он также окислительный элемент. Йод образует отрицательные ионы йодида (I^-) и также может формировать соединения с другими элементами.

Ожидается, что оба элемента будут образовывать валентность -1, когда они образуют соединения с металлами, и более высокие валентности, такие как +1, +3, +5 и т.д., когда они образуют соединения с неметаллами.

В отношении окислительно-восстановительной характеристики атомов простых веществ, фтор считается относительно сильным окислителем, что означает, что он способен получать электроны от других веществ. Йод, с другой стороны, считается сравнительно слабым окислителем и предпочитает отдавать электроны в реакциях окисления.

Формулы водородных соединений, оксидов и гидроксидов, их кислотно-основная характеристика:

- Водородные соединения: Водород может образовывать соединения со многими элементами, например, воду (Н2О), сильную кислоту (HCl), аммиак (NH3) и другие.

- Оксиды: Фтор образует фториды (F), например, фторид калия (KF). Йод образует йодиды (I), такие как йодид калия (KI). Оксиды могут быть кислородными или не кислородными. Кислородные оксиды считаются кислотными соединениями, а не кислородные оксиды могут быть щелочными или амфотерными.

- Гидроксиды: Фтор образует гидрофторид (HF), а йод - иодид калия (KOH). Гидроксиды могут быть кислотными или щелочными в зависимости от того, является ли их раствор кислотным или щелочным.

б) Теперь перейдем к полному анализу реакций:

AI + H2SO4(конц) ®
Здесь AI представляет собой алюминий (Al). Реакция указывает на реакцию между алюминием и концентрированной серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется алюминиевый сульфат (Al2(SO4)3) и выделяется газ (H2). Другие возможные продукты реакции не указаны.

Fe2(SO4)3 + KCI +H2O ® FeSO4 +KCIO3 +H2SO
Здесь Fe2(SO4)3 - это сульфат железа(III), KCl - хлорид калия, H2O - вода. Эта реакция указывает на реакцию между сульфатом железа(III), хлоридом калия и водой. Результатом этой реакции будет образование сульфата железа(II) (FeSO4), хлората калия (KClO3) и серной кислоты (H2SO4). Вновь, реакция содержит не все возможные продукты реакции.

Это полный анализ и решение вашего вопроса. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.