Какой объем CO2 надо растворить в 100 см3 раствора с w(Naoh)=40%,p=1,4 г/см3,чтобы из него выпало в осадок 84 г Nahco3,если известно,что растворимость Nahco3, в этих условиях равна 10 г на 100 г воды?
Для решения данной задачи, мы сначала найдем массу NaOH в растворе объемом 100 см3 с массовой долей 40%. Затем мы используем уравнение реакции между NaOH и NaHCO3 для нахождения количества NaHCO3, которое может быть образовано из данного количества NaOH.
1. Найдём массу NaOH в растворе:
Массовая доля NaOH равна 40%, а плотность раствора равна 1,4 г/см3.
Масса NaOH = объем раствора * концентрация NaOH = 100 см3 * 1,4 г/см3 * 0,4 = 56 г.
2. Найдём количество NaHCO3, которое может быть образовано из данного количества NaOH.
Из уравнения реакции между NaOH и NaHCO3 известно, что для каждой молекулы NaOH требуется одна молекула NaHCO3:
NaOH + NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O.
Масса NaOH = 56 г. Рассчитаем количество молей NaOH:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH = 56 г / 40 г/моль = 1,4 моль.
Таким образом, мы имеем 1,4 моль NaOH, которые могут реагировать с NaHCO3. По уравнению реакции, на каждую молекулу NaOH образуется одна молекула NaHCO3. Таким образом, количество NaHCO3, которое может быть образовано, также равно 1,4 моль.
3. Найдём объем раствора, который содержит 1,4 моль NaHCO3.
Raстворимость NaHCO3 в этих условиях равна 10 г на 100 г воды, то есть 10 г NaHCO3 растворяется в 100 г воды. Получаем, что в 1 годе воды растворяется 0,1 г NaHCO3.
Количество NaHCO3 = 1,4 моль.
Масса NaHCO3 = количество NaHCO3 * молекулярная масса NaHCO3 = 1,4 моль * 84 г/моль = 117,6 г.
Обратимся к условию – мы знаем, что из раствора с массой 84 г NaHCO3 выпадает осадок массой 84 г NaHCO3. Таким образом, количество NaHCO3, которое можно растворить в 100 г воды, равно 84 г.
Посчитаем объем раствора, который содержит 1,4 моль NaHCO3:
Масса раствора = 84 г.
Количество раствора = масса раствора / плотность раствора = 84 г / 1,4 г/см3 = 60 см3.
Таким образом, чтобы растворить 84 г NaHCO3, необходим объем раствора равный 60 см3.
4. Ответ:
Объем раствора CO2, необходимый для растворения 84 г NaHCO3, равен 60 см3.
1. Найдём массу NaOH в растворе:
Массовая доля NaOH равна 40%, а плотность раствора равна 1,4 г/см3.
Масса NaOH = объем раствора * концентрация NaOH = 100 см3 * 1,4 г/см3 * 0,4 = 56 г.
2. Найдём количество NaHCO3, которое может быть образовано из данного количества NaOH.
Из уравнения реакции между NaOH и NaHCO3 известно, что для каждой молекулы NaOH требуется одна молекула NaHCO3:
NaOH + NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O.
Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Молекулярная масса NaHCO3 = 23 + 1 + 16 + 16 + 16 = 84 г/моль.
Масса NaOH = 56 г. Рассчитаем количество молей NaOH:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH = 56 г / 40 г/моль = 1,4 моль.
Таким образом, мы имеем 1,4 моль NaOH, которые могут реагировать с NaHCO3. По уравнению реакции, на каждую молекулу NaOH образуется одна молекула NaHCO3. Таким образом, количество NaHCO3, которое может быть образовано, также равно 1,4 моль.
3. Найдём объем раствора, который содержит 1,4 моль NaHCO3.
Raстворимость NaHCO3 в этих условиях равна 10 г на 100 г воды, то есть 10 г NaHCO3 растворяется в 100 г воды. Получаем, что в 1 годе воды растворяется 0,1 г NaHCO3.
Количество NaHCO3 = 1,4 моль.
Масса NaHCO3 = количество NaHCO3 * молекулярная масса NaHCO3 = 1,4 моль * 84 г/моль = 117,6 г.
Обратимся к условию – мы знаем, что из раствора с массой 84 г NaHCO3 выпадает осадок массой 84 г NaHCO3. Таким образом, количество NaHCO3, которое можно растворить в 100 г воды, равно 84 г.
Посчитаем объем раствора, который содержит 1,4 моль NaHCO3:
Масса раствора = 84 г.
Количество раствора = масса раствора / плотность раствора = 84 г / 1,4 г/см3 = 60 см3.
Таким образом, чтобы растворить 84 г NaHCO3, необходим объем раствора равный 60 см3.
4. Ответ:
Объем раствора CO2, необходимый для растворения 84 г NaHCO3, равен 60 см3.