1)
Характеристика металлов побочных подгрупп.
Положение в периодической системе
Переходные металлы: заполняются внутренние электронные оболочки: d-элементы – все элементы побочных подгрупп;
f- элементы: лантоноиды, актиноиды.
У металлов побочных подгрупп заполняется электронами предвнешний электронный уровень, а на внешнем энергетическом уровне, как правило, сохраняются 2 электрона
2)Переработка нефти осуществляется физическими и химическими физический – прямая перегонка; химический – термический крекинг; каталитический крекинг; гидрокрекинг; каталитический риформинг; пиролиз.
3)Качественная реакция на ион меди является ион OH, а для сулфат-иона ион бария.
Объяснение:
ставь
Объяснение:
При электролизе раствора сульфата кадмия израсходовано 3434 Кл
электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса
кадмия?
Составить схему электролиза и напишите электронные уравнения
процессов, происходящих на угольных электродах раствора сульфата
кадмия.
При электролизе водного раствора сульфата кадмия на катоде происходит восстановление металлического кадмия.
на катоде Cd2+ + 2e = Cd(0)
На аноде протекает процесс окисления молекул воды:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата кадмия: электролиз
2CdSO4 + 2H2O > 2Сd + O2 + 2H2SO4
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде
пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде
необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z·96500.
Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого осуществлялся электролиз
Отсюда можно рассчитать эквивалентную массу металла, выделившегося на катоде
Э(Cd) = (m(Cd) × F) : Q = ( 2 · 96500) : 3434 = 56,2 г/моль