1) 4al + 3c = al4c3
2) al4c3 + 12h2o → 3ch4 + 4al(oh)3
3) ch4 + cl2 (кат. квант света) → ch3cl + hcl
ch3cl + naoh (кат. водн. р-р) → ch3oh + nacl
4) ch3oh + cuo → hcoh + cu + h2o
5) hcoh + ag2o (кат. nh3, h20) → hcooh + 2ag
5) 2hcooh + o2 → 2co2 + 2h2o
1) Возьмем 100 г данного соединения, значит в данной массе будет содержаться:
m(C) = 52,18 г
m(H) = 13,4 г
m(O) = 34,78 г
2) Находим количество вещества (количество молей) каждого элемента:
n(C) = m(C) / M(C) = 52,18/12 = 4,348
n(H) = m(H) / M(H) = 13,04/1 = 13,04
n(O) = m(O) / M(O) = 34,78/16 = 2,174
3) Значит соотношение данных элементов с соединении следующее:
С : Н : О = 4,348 : 3,04 : 2,174
Чтобы получить целые числа, разделим все значения на 2,174, получаем:
С : Н : О = 2 : 6 : 1
Значит формула соединения: С₂Н₆О
Скорее всего это будет этиловый спирт или диметиловый эфир.
Объяснение:
Дано:
m(CxHy) = 17г
V(CO2) = 28л
m(H2O) = 18г
D = 2,126
Найти:
СхНу - ?
СхНу + 7О2 -> 5СО2 + 4Н2О
Найдём молярную массу углеводорода:
М(СхНу) = D×M(O2) = 2,126 × 32 = 68г/моль
Посчитаем, какое количество вещества углеводорода вступило в реакцию:
n(СхНу) = m/M = 17г ÷ 68г/моль = 0,25 моль
Посчитаем, какое количество вещества СО2 выделилось:
n(CO2) = 28л÷22,4л/моль = 1,25моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось СО2 при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1,25
1 - Х
Х = 1,25÷0,25 = 5 моль
Посчитаем, какое количество вещества Н2О выделилось:
n(H2O) = 18г÷18г/моль = 1 моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось Н2О при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1
1 - Х
Х = 1 ÷ 0,25 = 4 моль
Можно подставить полученные коэффициенты в уравнение.
Из рассчетов мы видим, что при сгорании 1 моля углеводорода выделяется 5моль СО2 и 4 моль Н2О - это значит, что углеводород состоит из пяти С и восьми Н:
С5Н8 - Пентин
Проверим молярную массу:
12×5 + 1×8 = 68г/моль.
3C +v 4Al = Al4C3
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
CH4 --[O]--> CH3OH
CH3OH + CuO = HCOH + Cu + H2O
HCOH + 2[Ag(NH3)2]OH = HCOOH + 2Ag + 4NH3 + 2H2O
2HCOOH + O2 = 2CO2 + 2H2O