. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет
2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.
Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Вариант 3а. Оставшаяся пробирка - сульфат натрия
сокращённом ионном виде уравнения реакции согласно схеме:
а) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =
б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =
в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =
г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =
д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
е) NaOH + CuSO4 =
ж) CaO + HNO3 =
з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =
и) Mg(NO3)2 + KOH =
к) NaOH + SO2 =
л) HCl + Fe(OH)3 =
Закрыт 10 лет назадм) K2O + H2O =
н) H2O + BaO =
о) Cu(NO3)2 + NaOH =
п) LiOH + CO2 =
р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
2. Осуществите превращения:
а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO
б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2
3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?
Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?Дополнен 10 лет назадРасставьте коэффициент в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
а) H2 + N2 -> NH3
б) KClO3 -> KCl + O2
в) H2S + O2 -> H2O + S
г) H2SO4 (конц. ) + Ca -> CaSO4 + H2S + H2O
д) Fe + Cl2 -> FeCl3
е) KNO3 -> KNO2 + O2
ж) NH3 + O2 -> NO + H2O
з) HNO3 (разб. ) + Cu -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ реакция замещения.
хлорид водород
цинка (II)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ - окислительно-восстановительная реакция
1|Zn [0] -2e = Zn[+2] | восстановитель, окисление
1| 2H[+1] +2e = H2[+0] | окислитель, восстановление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] - дана степень окисления атома
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl - реакция обмена
гидроксид хлорид
цинка (II) калия (I)
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl молекулярное уравнение
Zn[2+] + 2Cl[-] + 2K[+] + 2OH[-] = Zn(OH)2↓ + 2K[+] + 2Cl[-] – ионное полное уравнение
Zn[2+] + 2OH[-] = Zn(OH)2↓ ионное сокращенное уравнение
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O - реакция обмена
нитрат вода
цинка (II)
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O - молекулярное уравнение
ZnO + 2H[+] + 2NO3[-] = Zn[2+] + 2NO3[-] + H2O - ионное полное уравнение
ZnO + 2H[+] = Zn[2+] + H2O - ионное сокращенное уравнение
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 - реакция обмена
гидроксид нитрат
цинка (II) натрия (I)
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 - молекулярное уравнение
Zn[2+] + 2NO3[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Zn(OH)2↓ + 2Na[+] + 2NO3[-] ионное полное ур-е
Zn[2+] + 2OH[-] = Zn(OH)2↓ - ионное сокращенное уравнение
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O - реакция обмена
цинкат вода
натрия (I)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O - молекулярное уравнение
Zn(OH)2↓ + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + ZnO2[2-] + 2H2O - ионное полное ур-е
Zn(OH)2↓ + 2OH[-] = ZnO2[2-] + 2H2O - ионное сокращенное уравнение
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)