Исходные концентрации веществ в системе 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O составляют: С(NH3) = 0,8 моль/л; С(O2) = 0,5 моль/л; С(NO) = C(H2O) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,3 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?
Для решения этой задачи нам понадобится использовать принцип Ле Шателье и константу равновесия. Прежде чем приступить к решению самой задачи, рассмотрим основные понятия и формулы, которые нам понадобятся.
1. Принцип Ле Шателье: Если система находится в равновесии и на нее воздействует какое-то изменение (например, изменение концентрации, давления или температуры), система будет стремиться противопоставиться этому изменению и сместить равновесие в ту сторону, где можно уменьшить его влияние.
2. Константа равновесия K: Константа равновесия характеризует степень смещения равновесия в системе. Она вычисляется по формуле:
K = (C(NO) * C(H2O)) / (C(NH3) * C(O2))
Теперь мы готовы перейти к решению задачи!
Шаг 1: Найдем значение константы равновесия K. Для этого подставим имеющиеся значения концентраций в формулу константы равновесия:
K = (0 * 0) / (0,8 * 0,5)
K = 0 / 0
(Помним, что при делении на 0 результатом является неопределенность)
Шаг 2: Определяем, куда сместится равновесие при изменении давления в системе. Возможны два варианта смещения:
a. Если смещение равновесия идет вправо, то это означает, что продукты реакции (в данном случае, NO и H2O) образуются из реагентов (NH3 и O2).
b. Если смещение равновесия идет влево, то это означает, что реагенты образуются из продуктов реакции.
Для определения направления смещения равновесия при изменении давления, взглянем на уравнение реакции и на коэффициенты стехиометрии:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Видим, что справа от знака равенства стоит меньшее количество молей газов (4 моля NO и 6 молей H2O), чем слева (4 моля NH3 и 5 молей O2). Следовательно, чтобы уменьшить влияние изменения давления, равновесие будет смещаться в зависимости от количества молей газа:
Если давление в системе увеличивается, то равновесие сместится на ту сторону, где образуется меньшее количество молей газа с целью уменьшить давление. В данном случае, это смещение равновесия будет вправо, так как там лишь 4 моля NO и 6 молей H2O.
Если давление в системе уменьшается, то равновесие сместится влево, в сторону увеличения количества молей газа, чтобы увеличить давление.
Таким образом, константа равновесия K в данной задаче не может быть определена, так как в знаменателе стоит 0. Равновесие в системе сместится вправо при увеличении давления.