.
.
.
.
.
.
.
.
.
§¥₩£$₽§:-)∆№{{<∆ $√∆ <£:-)∆]{:-)£|°:-)£÷∆ـ÷£:-)∆]°:-)]°°ـ∆]÷∆ £÷°:-)£÷°]÷°:-)£÷°:-)°÷£ـ°<£:-)÷°§°÷°ـ°÷°ـ]°:-)∆]∆ـ∆÷∆:-)∆§∆]{ ∆]∆:-)∆<°ـ÷£:-)°√2:-)°|3ـ]°÷2:-)£÷°÷:-)£÷∆3]°]:-)2÷°ـ°÷£ـ÷°:-)3|{ـ{÷£ـ£]:-){]{]°]¥:-)÷£:-)£<°§£<£§£<§°§°]§°<£§<°§£]°:-)|°:-)]£°:-)÷°:-)£]£]÷£:-)£÷£]°÷]°÷£<£÷÷£]°£÷]£]£]£÷$:-)°÷£]£÷£ـ£]£]
Объяснение:
> °<°] °÷°] ÷°°:-) ÷°] ÷£:-) °√∆÷:-) £] °] $÷ـ°÷°:-) ÷£:-) °÷<£√<°÷°2√<2:-)°] ∆÷£:-) ∆÷£:-) ∆:-) ∆£÷§°÷№] £÷°§∆÷§£÷£]{÷÷£°:-)] °] °<°<°
Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].
Відповідь:
Пояснення:
n(Cu) = m(Cu) / Ar(Cu) = 3,2 г / 64 г/ моль = 0,05 моль
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
мольне співвідношення за реакцією 1 1
за задачею 0,05 0,05
Визначаємо масу заліза
m(Fe) = n(Fe) * Mr(Fe) = 0,05 моль * 56 г/моль = 2,8 г