Смесь алюминия и меди массой 5 грамм обработали раствором едкого натра при этом объём выделившего газа составил 2,24 литра. вычислитемассовую долю массы меди в смеси.
-К каждому металлу( не металлу) или их оксидов, соответствует свой гидроксид
Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2
Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, эти гидроксиды в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, нерастворимые в воде вещества
Кислотные гидроксиды — гидроксиды всех не металлов и металлов со степенью окисления от +5, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4( Могут быть только кислородсодержащими)
Гидроксиды также делятся на :
- по числу гидроксильных групп :
одноосновные, двухосновные трехосновные,
- по растворимости в воде (амфотерные все не растворимы):
растворимые(или щелочи) нерастворимые.
Проверить на растворимость можно при табл. растворимости
Медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2
Массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества Al n(Al)=x/27
по уравнению реакции n(H2)=(3/2)(x/27)=x/18
по условию V=2.24 л, V=n*Vm, т.е.
(x/18)*22.4=2.24
x/18=0.1
x=1.8
масс меди m(Cu)=5-1.8=3.2 гр
массовая доля в смеси w%(Cu)=(m(Cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %