1.
дано
m(BaSO4) = 2.33 g
m(BaCL2) -?
m(H2SO4)-?
BaCL2 + H2SO4-->BaSO4+2HCL
M(BaSO4) = 233 g/mol
n(BaSO4) = m/M = 2.33 / 233 = 0.01 mol
n(BaCL2) = n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0.01 mol
M(BaCL2) = 208 g/mol
m(BaCL2) = n*M = 0.01 * 208 = 2.08 g
M(H2SO4) = 98 g/mol
m(H2SO4) = n*M = 0.01 * 98 = 0.98 g
ответ 2.08 g , 0.98 g
2)
дано
m(Fe(OH)3) = 2.14 g
m(FeCL3) -?
m(NaOH)-?
FeCL3+ 3NaOH-->3NaCL+Fe(OH)3
M(Fe(OH)3) = 107 g/mol
n(Fe(OH)3) = m/M = 2.14 / 107 = 0.02 mol
n(FeCL3) = n(Fe(OH)3) = 0.02 mol
M(FeCL3) = 162.5 g/mol
m(FeCL3) = n*M = 0.02 * 162.5 = 3.25 g
3n(NaOH) = n(Fe(OH)3)
n(NaOH) = 3* 0.02 = 0.06 mol
M(NaOH) = 40 g/mol
m(NaOH) = n*M = 0.06 * 40 = 2.4 g
ответ 3.25 г, 2.4 г
Объяснение:
1. HNO₃
2. фосфаты (гидрофосфаты, дигидрофосфаты)
3. Азотная кислота - сильный электролит.
4. K. H. NH4. Ca (селитры)
5. суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др.
6. KNO₃
7. росат и развития цветов, плодовых и декоративных культур.
8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
9. ZnO + 2HNO3 ⇒ Zn(NO3)2 + H2O
10. H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3
11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3
12. NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Н2О
Объяснение:
1. D=Mr1/Mr2
Mr1 (H2O)=1*2+16=18
Mr2 (H2)=1*2=2
D=18/2=9
2. атомы водорода образуют с кислородным атомом угол 104,3°. молекулы воды в природе существуют в ассоциированном виде и обозначается H₂O
3. фото
4. D=Mr1/Mr2
Mr1 (H2O)=1*2+16=18
Mr2 (H2)=1*2=2
D=18/2=9
5. чистая вода - прозрачная жидкость без цвета, запаха и вкуса.
6. молекулы воды очень устойчивы к нагреванию. но при темп-ре выше 1000°С пары воды начинает разлагаться на водород и кислород.
7. K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
2P2O5+6H20=4H3PO4
SO2+H2O=H2SO3
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
8. Вертикальное движение воды, или конвекция, объясняется изменением её плотности в результате нарушения температурного равновесия или солёности.
Объяснение: