Для того чтобы решить этот вопрос, нам нужно понять, какие вещества участвуют в реакции и как они изменяют свою степень окисления.
Итак, данное уравнение реакции:
Ki + O3 + H2O -> KOH + O2 + I2
Всего здесь присутствуют шесть различных элементов: K, O, H, I, O2 и I2.
При решении этой задачи мы должны убедиться, что сумма степеней окисления на левой стороне равна сумме степеней окисления на правой стороне реакции.
Давайте рассмотрим каждый элемент по отдельности и определим его степень окисления на левой и правой стороне:
1. Калий (K):
На левой стороне - степень окисления 0, т.к. он находится в своей элементарной форме.
На правой стороне - степень окисления +1, т.к. он образует K+ ионы в KOH.
2. Кислород (O):
На левой стороне - степень окисления -2, т.к. он находится в соединении O3.
На правой стороне - степень окисления -2, т.к. он находится в KOH и O2.
3. Водород (H):
На левой стороне - степень окисления +1, т.к. он находится в H2O.
На правой стороне - степень окисления -1, т.к. он находится в KOH.
4. Йод (I):
На левой стороне - степень окисления 0, т.к. он находится в своей элементарной форме.
На правой стороне - степень окисления -1, т.к. он находится в I2.
Теперь, чтобы выполнить электронно-ионный баланс, мы должны сбалансировать изменение степени окисления каждого элемента на левой и правой стороне реакции.
Для этого сначала посчитаем количество электронов, которые получает или отдает каждый элемент в реакции:
1. Калий (K):
На правой стороне K+ ион получает один электрон, т.к. его степень окисления увеличивается с 0 до +1.
Таким образом, K+ иону потребуется один электрон (е-).
2. Кислород (O):
На левой стороне кислород образует O3, а на правой - KOH и O2.
Чтобы сбалансировать количество электронов, мы увеличим количество активных кислородов на правой стороне реакции.
Поскольку на левой стороне имеется три активных кислорода (O3), а на правой - один в KOH и два в O2, мы должны увеличить число активных кислородов на правой стороне до трех.
Проще говоря, нам нужно добавить еще один молекулярный кислород (O2) на правую сторону.
3. Водород (H):
На левой стороне водород образует H2O и имеет степень окисления +1, а на правой - KOH, где его степень окисления составляет -1.
Чтобы сбалансировать изменение степени окисления водорода, нам нужно добавить H+ ионы на правую сторону реакции.
Из-за того, что на левой стороне имеется уже два активных водорода (H2O), то и на правой стороне нам потребуется два H+ иона.
4. Йод (I):
На правой стороне йод образует I2 и его степень окисления уменьшается с 0 до -1.
Следовательно, йоду будет достаточно одного электрона (е-).
Теперь мы можем записать окончательно сбалансированное уравнение реакции:
Ki + O3 + H2O -> 2KOH + O2 + I2
В данном уравнении всех элементов также присутствует на обеих сторонах, а также сумма изменений степеней окисления согласуется.
Надеюсь, я был достаточно подробен и объяснил каждый шаг решения этой задачи для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
Итак, данное уравнение реакции:
Ki + O3 + H2O -> KOH + O2 + I2
Всего здесь присутствуют шесть различных элементов: K, O, H, I, O2 и I2.
При решении этой задачи мы должны убедиться, что сумма степеней окисления на левой стороне равна сумме степеней окисления на правой стороне реакции.
Давайте рассмотрим каждый элемент по отдельности и определим его степень окисления на левой и правой стороне:
1. Калий (K):
На левой стороне - степень окисления 0, т.к. он находится в своей элементарной форме.
На правой стороне - степень окисления +1, т.к. он образует K+ ионы в KOH.
2. Кислород (O):
На левой стороне - степень окисления -2, т.к. он находится в соединении O3.
На правой стороне - степень окисления -2, т.к. он находится в KOH и O2.
3. Водород (H):
На левой стороне - степень окисления +1, т.к. он находится в H2O.
На правой стороне - степень окисления -1, т.к. он находится в KOH.
4. Йод (I):
На левой стороне - степень окисления 0, т.к. он находится в своей элементарной форме.
На правой стороне - степень окисления -1, т.к. он находится в I2.
Теперь, чтобы выполнить электронно-ионный баланс, мы должны сбалансировать изменение степени окисления каждого элемента на левой и правой стороне реакции.
Для этого сначала посчитаем количество электронов, которые получает или отдает каждый элемент в реакции:
1. Калий (K):
На правой стороне K+ ион получает один электрон, т.к. его степень окисления увеличивается с 0 до +1.
Таким образом, K+ иону потребуется один электрон (е-).
2. Кислород (O):
На левой стороне кислород образует O3, а на правой - KOH и O2.
Чтобы сбалансировать количество электронов, мы увеличим количество активных кислородов на правой стороне реакции.
Поскольку на левой стороне имеется три активных кислорода (O3), а на правой - один в KOH и два в O2, мы должны увеличить число активных кислородов на правой стороне до трех.
Проще говоря, нам нужно добавить еще один молекулярный кислород (O2) на правую сторону.
3. Водород (H):
На левой стороне водород образует H2O и имеет степень окисления +1, а на правой - KOH, где его степень окисления составляет -1.
Чтобы сбалансировать изменение степени окисления водорода, нам нужно добавить H+ ионы на правую сторону реакции.
Из-за того, что на левой стороне имеется уже два активных водорода (H2O), то и на правой стороне нам потребуется два H+ иона.
4. Йод (I):
На правой стороне йод образует I2 и его степень окисления уменьшается с 0 до -1.
Следовательно, йоду будет достаточно одного электрона (е-).
Теперь мы можем записать окончательно сбалансированное уравнение реакции:
Ki + O3 + H2O -> 2KOH + O2 + I2
В данном уравнении всех элементов также присутствует на обеих сторонах, а также сумма изменений степеней окисления согласуется.
Надеюсь, я был достаточно подробен и объяснил каждый шаг решения этой задачи для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!