Для начала, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление газа пропорционально его температуре и обратно пропорционально его объему. Формула закона выглядит так: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в газе (измеряется в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.
В задаче нам дано давление 1,5 атм, объем 10 л и температура 0 °C. Переведем температуру в кельвины, добавив 273 к значению в градусах Цельсия: T = 0 + 273 = 273 K.
Теперь мы можем воспользоваться идеальным газовым законом и решить задачу:
PV = nRT
Мы хотим найти массу CO2, поэтому нам нужно сначала найти количество вещества (n) CO2 в газовом состоянии.
Чтобы найти количество вещества, мы можем использовать другую формулу: n = m/M, где m - масса вещества, а M - молярная масса.
Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.
Итак, пусть m будет массой CO2, которую мы хотим найти.
n = m/M
Теперь мы можем заменить n в идеальном газовом законе:
PV = (m/M)RT
Теперь мы можем переупорядочить уравнение, чтобы выразить m:
m = (PV)(M/RT)
Подставим известные значения:
P = 1,5 атм
V = 10 л
T = 273 K
M = 44,01 г/моль
R = 0,0821 L·атм/(моль·K)
m = (1,5 атм)(10 л)(44,01 г/моль)/(0,0821 L·атм/(моль·K))(273 K)
После вычислений получаем:
m ≈ 17,1 г
Таким образом, масса CO2, находящегося в сосуде емкостью 10 л при давлении 1,5 атм и температуре 0 °C, составляет примерно 17,1 г.
Я надеюсь, что это решение понятно. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, спросите.
Для начала, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что давление газа пропорционально его температуре и обратно пропорционально его объему. Формула закона выглядит так: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в газе (измеряется в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.
В задаче нам дано давление 1,5 атм, объем 10 л и температура 0 °C. Переведем температуру в кельвины, добавив 273 к значению в градусах Цельсия: T = 0 + 273 = 273 K.
Теперь мы можем воспользоваться идеальным газовым законом и решить задачу:
PV = nRT
Мы хотим найти массу CO2, поэтому нам нужно сначала найти количество вещества (n) CO2 в газовом состоянии.
Чтобы найти количество вещества, мы можем использовать другую формулу: n = m/M, где m - масса вещества, а M - молярная масса.
Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.
Итак, пусть m будет массой CO2, которую мы хотим найти.
n = m/M
Теперь мы можем заменить n в идеальном газовом законе:
PV = (m/M)RT
Теперь мы можем переупорядочить уравнение, чтобы выразить m:
m = (PV)(M/RT)
Подставим известные значения:
P = 1,5 атм
V = 10 л
T = 273 K
M = 44,01 г/моль
R = 0,0821 L·атм/(моль·K)
m = (1,5 атм)(10 л)(44,01 г/моль)/(0,0821 L·атм/(моль·K))(273 K)
После вычислений получаем:
m ≈ 17,1 г
Таким образом, масса CO2, находящегося в сосуде емкостью 10 л при давлении 1,5 атм и температуре 0 °C, составляет примерно 17,1 г.
Я надеюсь, что это решение понятно. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, спросите.