Молярность и нормальность - это две разные химические величины, которые помогают определить количество растворенного вещества в растворе. Давайте решим ваш вопрос.
1) Молярность раствора:
Молярность (M) - это количество молей растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах. Формула для расчета молярности выглядит следующим образом:
Молярность (M) = количество молей растворенного вещества / объем раствора в литрах
У нас есть информация о количестве хлорида алюминия в граммах, поэтому сначала нам нужно преобразовать этот вес в количество молей. Для этого мы воспользуемся молярной массой хлорида алюминия.
Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества. Для хлорида алюминия (AlCl3) молярная масса составляет 133.34 г/моль.
Теперь мы можем преобразовать массу хлорида алюминия в количество молей, используя следующую формулу:
Количество молей = масса хлорида алюминия / молярная масса хлорида алюминия
Количество молей = 13.35 г / 133.34 г/моль = 0.10 моль
Теперь, имея количество молей (0.10 моль) и объем раствора (1 л), мы можем рассчитать молярность раствора:
Молярность (M) = количество молей / объем раствора
Молярность (M) = 0.10 моль / 1 л = 0.10 М
Итак, молярность раствора хлорида алюминия равна 0.10 М.
2) Нормальность раствора:
Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах. Эквивалент (экв) - это количество вещества, связанное с химической реакцией.
Для хлорида алюминия (AlCl3) нормальность равна коэффициенту активности. В качестве упрощения предположим, что коэффициент активности равен 1 для всех реагентов.
Теперь мы можем рассчитать нормальность раствора:
Нормальность (N) = количество эквивалентов / объем раствора
Для определения количества эквивалентов нужны соответствующие коэффициенты реакции. В случае хлорида алюминия (AlCl3) используется следующая реакция:
AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-
Таким образом, одна молекула хлорида алюминия (AlCl3) дает 1 эквивалент алюминия (Al3+) и 3 эквивалента ионов хлора (Cl-).
Количество эквивалентов = коэффициент эквивалентности * количество молей
Для хлорида алюминия (AlCl3) коэффициент эквивалентности равен 1, так как каждая молекула AlCl3 дает 1 эквивалент алюминия (Al3+).
Количество эквивалентов = 1 * 0.10 моль = 0.10 эквивалентов
Теперь мы можем рассчитать нормальность раствора:
Нормальность (N) = количество эквивалентов / объем раствора
Нормальность (N) = 0.10 экв / 1 л = 0.10 Н
Итак, нормальность раствора хлорида алюминия равна 0.10 Н.
Надеюсь, что данный ответ понятен для вас и поможет вам лучше понять молярность и нормальность раствора.
Хорошо, давай разберем варианты характеристики свойств аммиака:
1) Окисляет большинство сложных веществ.
Ответ: Не верно. Аммиак является веществом сильным основанием и обладает щелочными свойствами, поэтому он обычно не окисляет, а скорее вступает в реакцию со многими кислотами.
2) Содержится в атмосфере.
Ответ: Верно. Небольшое количество аммиака действительно содержится в атмосфере. Он является одним из основных веществ, которые образуют атмосферные аэрозоли.
3) В реакции с соляной кислотой образует хлорид аммония.
Ответ: Верно. Аммиак реагирует с соляной кислотой и образует хлорид аммония. Эта реакция является классическим примером реакции основания с кислотой.
4) Тяжелее воздуха.
Ответ: Не верно. Аммиак (NH3) на самом деле легче воздуха (плотность аммиака составляет около 0.6 г/л, в то время как плотность воздуха примерно равна 1.3 г/л). Из-за различия в плотности аммиак будет подниматься вверх относительно воздуха при комнатной температуре.
Итак, можно сделать вывод, что в данном случае верными являются характеристики аммиака: "содержится в атмосфере" и "в реакции с соляной кислотой образует хлорид аммония".
а) Азотная кислота; б) Оксид алюминия; в) Гидроксид меди (2); г) Сульфат кальция.