6. определите валентность элементов в соединеннях: н2s, nh3, phз. cao, hno3. caso47. напишите уравнения реакций, протекающих по следующей схеме: cu-cuo- cu(oh)2 → cuso48. какой объем водорода необходим для восстановлення 30.5 г окснда железа (i)? 9. какова концентрация полученного раствора, если смешали 50 г поваренной соли с 350граммами воды? 10.напишите формулы следующих веществ: азотной кислоты, акснда меди (1), гидроксиданатрия, сульфата алюминия, фосфата натрия, гидрокарбоната кальция, .11 вычислите эквиваленты следующих веществ: окснда кальция, гидрокснда барня,сернистой кислоты, хлорида алюминия.12.вычислите эквивалент элементов: бария, суры(vi), натрия, кислорода, кремння, серебра.13.напишите уравнения реакций образования железа, окснда железа (i).гидроксидa железа (ii) из сульфата железа (ш). у меня завтра экзамены
1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так