если нужно выбрать один вариант: Количество активных столкновений увеличивается. А так подходят все, кроме последнего.
Объяснение:
При увеличении температуры увеличивается число активных столкновений - столкновений, которые ведут к образованию продукта реакции.
Опосредовано с этим связаны и варианты, которые являются причиной увеличения таких столкновений:
Количество столкновений увеличивается
Средняя кинетическая энергия молекул увеличивается
Скорость молекул увеличивается
То есть точно не подходит последний вариант.
1)
0.1 0.1
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2
v (Zn) = 6.5/65=0.1 моль
v(H2) = 0.1
m = v*M = 0.1 * 2 = 0.2 г
2)
0.1 0.1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
m(H2SO4) = 9.8 (повидимому грамм)
v (H2SO4)= 9.8/(2+32+16*4) = 0.1 моль
m (Fe) = 0.1 * 56 = 5.6 грамма
3)
1 1/3 1/3 1
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
m(NaOH) = 40 грамм
v(NaOH)= 40/40 = 1моль
v(NaPO4) = 1/3 моль
v(H2O) = 1 моль
m(H2O) = (2+16) *1 = 18грамм
m(Na3PO4) = (23*3+32+16*4) *1/3 = 55грамм
60 г
Объяснение:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
V(SO2) = 22,4 л => n(SO2) = V/Vm (при н.у.) = 22,4 л/22,4(л/моль) = 1 моль
Составим пропорцию, основываясь на уравнении реакции:
x моль (искомое количество вещества FeS2)/4 моль (количество FeS2 согласно реакции) = 1 моль (количество SO2 из расчёта)/8 моль (количество SO2 из реакции)
Откуда x = 0,5 моль — n(FeS2)
M(FeS2) = 56г/моль + 2*32г/моль = 120 г/моль
m = M*n = 120 г/моль*0,5 моль = 60 г