B) Нет правильного ответа
Объяснение:
1 моль азота занимает объем, равный:
V(N₂) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л
А) 2 моля одноатомного газа занимают объем, равный:
V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
C) 0,5 моль одноатомного газа занимают объем равный:
V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
D) Количество вещества азота:
n(N₂) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль
0,5 моль азота занимают объем, равный:
V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
E) Количество вещества кислорода:
n(O₂) = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль
0,5 моль кислорода занимают объем, равный:
V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Отсюда следует, что правильного ответа здесь нет
p.s. значение молярного объема газа (22,4 л/моль) зависит лишь от температуры и давления газа и не зависит от атомарного состава.
Дано:
[Mg²⁺] = 1,8×10⁻⁵ моль/л
[Zn²⁺] = 2,5×10⁻² моль/л
-------------------------------------------
Найти:
ЭДС - ?
1) Для нахождения ЭДС гальванического элемента рассчитывается п формуле:
ЭДС = E(катод) - E(анод)
2) Далее концентраций ионов находим в табличном значений про стандартных электродных потенциалов:
E°(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В E°(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В
3) Далее мы их находим электродные потенциалы по уравнению Нернста:
E(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В + 0,059 / 2 × lg(1,8×10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (lg 1,8 + lg 10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 + (-5)) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 - 5) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (-4,75) ≈ -2,37 В + (-0,140125) ≈ -2,37 В - 0,140125 ≈ -2,510125 В ≈ -2,51 В
E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В + 0,059 / 2 × lg(2,5×10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (lg 2,5 + lg 10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (0,40 + (-2)) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (-1,6) ≈ -0,763 В + (-0,0472) ≈ -0,763 В - 0,0472 ≈ -0,8102 В ≈ -0,81 В
4) В результате полученных мы получаем что Е(Zn²⁺/Zn) > Е (Mg²⁺/Mg), т.е. катод - Zn , а анод - Mg.
5) Теперь находим ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(катод) - E(анод) = E(Zn²⁺/Zn) - E(Mg²⁺/Mg) = -0,81 В - (-2,51 В) = -0,81 В + 2,51 В = 1,70 В
ответ: ЭДС = 1,70
Решено от :