1) Определяем массу чистой соляной кислоты: 100 г раствора 18,25 г соляной кислоты 300 г раствора Х г соляной кислоты Х = 300*18,75/100 = 54,75 г 2) Уравнение реакции: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 3) Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль 4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей HCl выделяется 1 моль оксида углерода, а т.к. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л составляем пропорцию: При взаимодействии 2*36,5 г HCl выделяется 22,4 л СО2 54,75 г HCl X л СО2 Х = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8 л ответ: 16,8 л СО2
Объяснение:
13,44 л Х л
3H2 + N2 = 2NH3
n=3 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 67,2 л V = 22,4 л
13,44 л Н2 - Х л N2
67,2 л Н2 - 22,4 л N2
V(N2) = 13,44 * 22,4 / 67,2 =4,48 л