Определите молярную концентрацию 35 масс.% раствора серной кислоты с плотностью 1,260 г/мл. В ответе приведите значение с точностью до десятых. Размерность не указывать.
Из УХР следует, что n(AgNO3):n(NaCl) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(AgNO3):n(NaCl) = 0,1765:0,3 = 1:1,7, следовательно, хлорид натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(AgCl)=n(AgNO3)
n(AgCl) = 0,1765 моль
m(AgCl) = n*M = 0,1765 моль*143,5 г/моль = 25,33 г
Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi. электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
ответ: 25,33 г
Дано:
m(p-pa AgNO3)= 250 г
ω(AgNO3) = 12% или 0,12
V(p-pa NaCl) = 300 мл = 0,3 л
См (NaCl) = 1M = 1 моль/л
Найти:
m(AgCl)-?
Объяснение:
m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3)
m(AgNO3) = 250 г*0,12 = 30 г
М(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 30 г/170 г/моль = 0,1765 моль
n(NaCl) = V(p-pa NaCl)*См (NaCl) = 0,3 л*1 моль/л = 0,3 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
Из УХР следует, что n(AgNO3):n(NaCl) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(AgNO3):n(NaCl) = 0,1765:0,3 = 1:1,7, следовательно, хлорид натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(AgCl)=n(AgNO3)
n(AgCl) = 0,1765 моль
m(AgCl) = n*M = 0,1765 моль*143,5 г/моль = 25,33 г
ответ: 25,33 г