Рассчитайте степень диссоциации в растворе азотистой кислоты (HNO2) с концентрацией 0.1 М, если Ka = - id1623549820230421 от sonya410 21.04.2023 05:28

Question

Химия: Рассчитайте степень диссоциации в растворе азотистой кислоты (HNO2) с концентрацией 0.1 М, если Ka = 4.6·10−4.

sonya410 · Accepted Answer

2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S(-2) -2e = S(0) 2 2 - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2) 4 1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))

2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0) 4 1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+) 2 4 - окисление
S(+6) +8e = S(-2) 8 1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4) 4 1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

Рассчитайте степень диссоциации в растворе азотистой кислоты (HNO2) с концентрацией 0.1 М, если Ka = 4.6·10−4.

MOGZ ответил