Сколько граммов фосфора сгорело, если при этом образовался оксид фосфора (V) и израсходовано 6,72 л (н.у.) кислорода? ответ приведите с точностью до сотых.
1. Как используя только водный раствор хлорида калия получить бертолетову соль? Любая аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Что получается при нагревании бертолетовой соли, при ее взаимодействии с фосфором? Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения. ответ. В результате электролиза водного раствора хлорида калия получают хлор и раствор едкого кали: 2 КCl, 2Н2О ― (электролиз раствора) → 2 КОН + Н2↑ + Cl2↑. При взаимодействии горячего раствора щелочи с хлором образуется бертолетова соль: 3 Cl2 + 6 КОН ―(t)→ 5 КCl + KClO3 + 3 H2O. Продукты термического разложения бертолетовой соли зависят от условий. В присутствии катализатора (MnO2) выделяется кислород: 2 KClO3 ―(t, MnO2)→ 2 КCl + 3 O2↑. При нагревании без катализатора происходит диспропорционирование хлората калия: 4 KClO3 ―(t)→ КCl + 3 KClO4. Взаимодействие бертолетовой соли с фосфором: 5 KClO3 + 6 P = 5 КCl + 3 P2O5. 2. Предложите известные Вам устранения временной и постоянной жесткости воды. Напишите уравнения протекающих при этом химических реакций. Какой вред приносит использование жесткой воды в народном хозяйстве? ответ. Временная жесткость устраняется кипячением или добавлением гидроксида кальция: Ca(НCO3)2 ―(t, кипячение)→ CаСО3↓ + CO2↑ Н2О, Ca(НCO3)2 + Са(ОН)2 = 2 СаСО3↓ + 2 Н2О. Постоянная жесткость устраняется добавлением соды: CaСl2 + Na2CО3 = СаСО3↓ + 2 NaCl. Временная и постоянная жесткости устраняются также с ионообменных смол, через которые пропускается жесткая вода. В жесткой воде плохо стирается белье; при использовании жесткой воды трубы забиваются осадками карбонатов. 3. Какие из перечисленных ниже веществ Fe, FeCl2, FeCl3, Са(OH)2, С6Н6 будут взаимодействовать с хлором? Напишите уравнения возможных химических реакций и укажите условия их проведения. ответ. С хлором будут реагировать Fe, FeCl2, Са(OH)2, С6Н6 : 2 Fe + 3 Cl2 ― t → 2 FeCl3, 2 FeCl2 + Cl2 ― t → 2 FeCl3, 2 Ca(OH)2 + 4 Cl2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O или 2 Ca(OH)2 + 4 Cl2 → CaOCl2 (хлорная известь) + H2O, 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ―t→ 5 CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6 H2O. В зависимости от условий бензол с хлором образует хлорбензол (FeBr3), гексахлорбензол (AlCl3) и гексахлорциклогексан (hν). 4. Напишите уравнения химических реакций: ответ: а) 6 CrSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = 4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O; б) Fe3O4 + 10 HNO3(конц.) 3 Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5 H2O; в) NH4NO3 ― t → N2O + 2 H2O; г) 2 MgNH4PO4 ― t → 2 NH3↑ + H2O↑ + Mg2P2O7; д) Ca(НCO3)2 + 2 КОН →CaCO3 +K2CO3 + 2 H2O.
В первой реакции все просто кислород должен быть в недостатке вторую и объяснять не надо трятья реакция это реакция между кислотным оксидом и щелочью там образуется соль и вода четвертая это реакция обмена hcl сильнее чем h2co3(na2co3 соль образованная из щелочи naoh и кислоты h2co3 она ооооочень слабая и поэтому распадается на воду и углекислый газ) и поэтому co3 группа замещается на cl а кислота которая образуется h2co3 распадается пятая реакция обмена. если бы мы взяли просто ag то реакция не пошла бы потому что na сильнее чем ag(смотри ряд напряжений металлов) поэтому мы берем соль ag и важно чтобы этa соль была растворимой ( смотри таблицу растворимости) в результате раекции образуется осадок agcl
