1. Там будет Хром Cr 24
Протонов 25
Нейтронов 28
Электронов 24
Атомная масса 51
2. Кальций Ca 20
Протонов 20
Нейтронов 20
Электронов 20
Атомная масса 40
3. Никель Ni 28
Протонов 28
Нейтронов 31
Электронов 28
Атомная масса 58
4. Мышьяк As 33
Протонов 33
Нейтронов 42
Электронов 33
Атомная масса 74
5. Неон Ne 10
Протонов 10
Нейтронов 20
Электронов 10
Атомная масса 20
6. Ртуть Hg 80
Протонов 80
Нейтронов 120
Электронов 80
Атомная масса 200
7. Сера S 16
Протонов 16
Нейтронов 16
Электронов 6
Атомная масса 32
8. Медь Cu 29
Протонов 29
Нейтронов 35
Электронов 29
Атомная масса 63
Тут всё вроде правильно и подпишитесь на мой инст _s.o.g.d.i.a.n.a :)
Объяснение:
а) у вуглекислому газі СО2;
Mr(СО2)=Ar(С)+2•Ar(О)=12+2•16=44
ω(О)=2•Ar(О)/Mr(СО2)=2•16/44=0,73, або,
помноживши знайдене число на 100, отримаємо 73%
Відповідь: ω(О)=0,73 або 73%.
б) в метиловому спирті СН3ОН;
Mr(СН3ОН)=Ar(С)+Ar(О)+3•Ar(Н)=12+16+3•1=32
ω(О)=Ar(О)/Mr(СН3ОН)=16/32=0,5, або,
помноживши знайдене число на 100, отримаємо 50%
Відповідь: ω(О)=0,5 або 50%.
в) у глюкозі С6Н12О6.
Mr(С6Н12О6)=6•Ar(С)+12•Ar(Н)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180
ω(О)=6•Ar(О)/Mr(С6Н12О6)=6•16/180=0,53, або,
помноживши знайдене число на 100, отримаємо 53%
Відповідь: ω(О)=0,53 або 53%.
НУ ЕСЛИ Я НЕ ОШИБАЮСЬ
1. Что называется периодом? Как изменяются свойства элементов в периодах с возрастанием порядкового номера.
Периодом называются горизонтальные ряды элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс. С возрастанием порядкового номера увеличивается атомная масса элемента.
Вправо возрастают заряд ядра, неметаллические свойства и валентность по отношению к кислороду. Вправо уменьшаются радиус атома, металлические свойства и валентность по отношению к водороду.
2. Что называется группой? Как изменяются свойства элементов в группах?
Группой называются вертикальный ряды, в которые объединены элементы, сходные по своим сходствам. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы.
Вниз возрастают относительная атомная масса, заряд ядра, радиус атома и металлические свойства. Вниз уменьшаются неметаллические свойства. Постоянными остаются валентность по отношению к кислороду (равно номеру группы) и валентность по отношению к водороду (равной 8 минус номер группы).
3. Расскажите о структуре Периодической системы химических элементов.
Горизонтальные ряды элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс, называется периодом. Каждый период (кроме 1-го) начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом, (кроме 7 периода). Группы – это вертикальные ряды, в которые объединены элементы, сходные по свойствам. Подгруппа, в которую входят элемента и малых, и больших периодов, называется главной подгруппой. Подгруппа, в которую входят элементы только больших периодов, называется побочной подгруппой. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы. Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. В подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.
4. Укажите для элементов, перечисленных ниже, где они расположены: их период, ряд, группу, подгруппу: № 7, 12, 19, 38, 53.
№ 7 – азот N, находящийся во 2 малом периоде, чётном ряду, 5 группе главной подгруппы.
№ 12 – магний Mg, находящийся в 3 малом периоде, чётном ряду, 2 группе главной подгруппы.
№ 19 – калий K, находящийся в 4 большом периоде, чётном ряду, 1 группе главной подгруппы.
№ 38 – стронций Sr, находящийся в 5 большом периоде, чётном ряду, 2 группе главной подгруппы.
№ 53 – йод I, находящийся во 5 большом периоде, нечётном ряду, 7 группе побочной подгруппы.
5. Напишите для элементов с порядковыми номерами № 15, 16, 17 формулы высших оксидов и летучих водородных соединений.
№ 15 – фосфор P. Высший оксид: P2O5 (P=+5, O=-2). Летучее водородное соединение: PH3 (P=-3, H=+1).
№ 16 – сера S. Высший оксид: SO3 (S=+6, O=-2). Летучее водородное соединение: H2S (S=-2, H=+1).
№ 17 – хлор Cl. Высший оксид: Cl2O7 (Cl=+7, O=-2). Летучее водородное соединение: HCl (Cl=-1, H=+1).
6. Какие признаки служат основой для объединения элементов: а) в группу, б) в подгруппу.
В группу – на основании сходных свойств, а в подгруппу – число электронов на внешнем энергетическом уровне.
7. Определите наиболее металлический элемент: а) в 3 периоде, б) в 5 периоде, в) в 1 группе, г) во 2 группе.
а) в 3 периоде – натрий Na.
б) в 5 периоде – серебро Ag.
в) в 1 группе – франций Fr.
г) во 2 группе – радий Ra.