1) Na₂CO₃ - определение карбонат-иона CO₃²⁻ - добавление раствора любой сильной кислоты, например соляной:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O - выделение газа без цвета и запаха
2) AlCl₃ - определение ионов алюминия Al³⁺: добавление небольшого количества раствора щелочи (например, NaOH).
AlCl₃ + NaOH = NaCl + Al(OH)₃ - выпадение белого осадка, растворимого при добавлении избытка щелочи
Определение хлорид-иона Cl⁻: добавление раствора нитрата серебра AgNO₃:
AlCl₃ + AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + AgCl↓ - выпадение белого творожистого осадка
3) FeSO₄ - определение ионов железа Fe²⁺: добавление раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]:
3FeSO₄ + 2К₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K₂SO₄ - выпадение темно-синего осадка
Определение сульфат-иона SO₄²⁻ - добавление раствора хлорида бария BaCl₂:
FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓ - выпадение белого осадка
4) K₂S - определение сульфид-иона S²⁻: добавление раствора любой сильной кислоты (например, соляной):
K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑ - выделение газа с неприятным запахом (тухлых яиц)
Ранее были рассмотрены уравнения реакций, в результате которых образовывался осадок.
Все эти реакции относились к реакциям ионного обмена. Можно сделать вывод, что одним из условий протекания реакции ионного обмена до конца является образование осадка.
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl.
Ba2++2Cl- + 2Na++CO32-→BaCO3↓ + 2Na++2Cl- полное ионное уравнение
Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ сокращенное ионное уравнение.
Запишем еще одно уравнение реакции, приводящее к образованию осадка.
СuSO4 + 2NaОН→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu2+ + SO42- +2Na+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- полное ионное уравнение
Сu2+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ сокращенное ионное уравнение.