В молекуле дифениламина азот образует ковалентную связь с атомом углерода в бензольном ядре и в силу большей электроотрицательности стягивает на себя образовавшуюся общую электронную пару, но, постольку поскольку в молекуле присутствует бензольное ядро, то эта электронная пара будет притяниваться к бензольному кольцу, а поскольку в дифениламине два бензольных ядра, то это "стягивание" электронной пары от азота к бензольному ядру, удваивается, поэтому, дифениламин проявляет самые слабые основные свойства из этого ряда. Второй - фениламин, здесь тоже роль играет бензольное ядро. Аммиак - третий, нет органических радикалов, этиламин, электронная пара в ковалентной связи между атомом азота и атомом углерода в этильном радикале будет стягиваться к азоту сильнее чем в молекуле аммиака и здесь нет бензольного ядра, оказывающего влияние на это смещение, поэтому у этиламина будут наиболее ярко выраженны основные свойства, чем у остальных веществ предложенного вами ряда
Дано: V(NO2) = 12 л Найти: V(O2) - ? Решение. 2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л Второй Vm=22,4 л/моль 12 л х л 2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2 4 моль 1 моль 89,6 л 22,4 л х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л ответ: 3 л кислорода 2) Дано: V(O2) = 10.08 л Найти: m(H2O2) - ? M(H2O2)=34 г/моль х г 10,08 л 2H2O2 = 2H2O + O2 2 моль 1 моль 68 г 22,4 л х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г ответ: 30,6 г
Na2SO3+ZnCl2=2NaCl+ZnSO3(осадок) 1)Масса чистого вещества (Na2SO3)=0,5*100=50 г . n (Na2SO3)=50/126=0,4 моль . 2)Масса чистого вещества( ZnCl2) =0,4 *100 =40 г. n(ZnCl2)=40/136=0,3 моль. В данном случае недостатком является ZnCl2 , следовательно считать будим по нему . 0,3 относится к 1 , как x относится к 1 . Следовательно масса ZnSO3(осадок) =0,3*145 = 43,5 г Теперь найдём массу неп. Вещ. = 0.3 относится к 1 как x относится к 1 = 0.3 0,4-0,3 = 0,1 моль следовательно непрореагированный Na2SO3 = 0,4-0,1 = 0,3 моль . Тогда масса Na2SO3 = 0,3* 126=37,8 грам . ответ : масса осадка =43,5 а Мааса непрореагированного Na2SO3 =37,8 г
(C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3CH2NH2
Все из - за электроотрицательности азота
В молекуле дифениламина азот образует ковалентную связь с атомом углерода в бензольном ядре и в силу большей электроотрицательности стягивает на себя образовавшуюся общую электронную пару, но, постольку поскольку в молекуле присутствует бензольное ядро, то эта электронная пара будет притяниваться к бензольному кольцу, а поскольку в дифениламине два бензольных ядра, то это "стягивание" электронной пары от азота к бензольному ядру, удваивается, поэтому, дифениламин проявляет самые слабые основные свойства из этого ряда. Второй - фениламин, здесь тоже роль играет бензольное ядро. Аммиак - третий, нет органических радикалов, этиламин, электронная пара в ковалентной связи между атомом азота и атомом углерода в этильном радикале будет стягиваться к азоту сильнее чем в молекуле аммиака и здесь нет бензольного ядра, оказывающего влияние на это смещение, поэтому у этиламина будут наиболее ярко выраженны основные свойства, чем у остальных веществ предложенного вами ряда