Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание о том, как найти объем газа при нормальных условиях (н.у.) по данной массе газа.
Во-первых, наша задача - найти объем азота при н.у., образовавшегося при разложении нитрита аммония. Для этого мы должны использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Во-вторых, нам понадобится молярная масса азота (N2), чтобы перевести массу нитрита аммония в количество вещества (в молях). По таблице молярных масс азот имеет молярную массу около 28 г/моль.
Итак, приступим к решению задачи.
1. Найдем количество вещества азота в нитрите аммония по его массе. Для этого разделим массу нитрита аммония на его молярную массу:
Масса нитрита аммония = 6,46 кг = 6460 г
Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль
Количество вещества азота = масса нитрита аммония / молярная масса азота
Количество вещества азота = 6460 г / 28 г/моль ≈ 231,43 моль
2. Теперь мы знаем количество вещества азота, но нам нужно найти его объем при н.у. Чтобы это сделать, мы используем уравнение состояния идеального газа.
V = (nRT) / P
где V - объем газа, n - количество вещества азота (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 моль/К*м), T - температура в Кельвинах, а P - давление газа при н.у. (1 атм = 101325 Па)
3. Осталось только привести уравнение к правильным единицам измерения. Так как данное уравнение использует СИ-единицы, переведем давление при н.у. из атмосфер в Паскали.
1 атм = 101325 Па
4. Подставим значению давления газа и найденное количество вещества азота в уравнение и решим:
5. Так как нам не дана температура, необходимо сделать некоторые предположения. Допустим, что температура разложения нитрита аммония составляет около 273 К (это равно 0°C).
Во-первых, наша задача - найти объем азота при н.у., образовавшегося при разложении нитрита аммония. Для этого мы должны использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Во-вторых, нам понадобится молярная масса азота (N2), чтобы перевести массу нитрита аммония в количество вещества (в молях). По таблице молярных масс азот имеет молярную массу около 28 г/моль.
Итак, приступим к решению задачи.
1. Найдем количество вещества азота в нитрите аммония по его массе. Для этого разделим массу нитрита аммония на его молярную массу:
Масса нитрита аммония = 6,46 кг = 6460 г
Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль
Количество вещества азота = масса нитрита аммония / молярная масса азота
Количество вещества азота = 6460 г / 28 г/моль ≈ 231,43 моль
2. Теперь мы знаем количество вещества азота, но нам нужно найти его объем при н.у. Чтобы это сделать, мы используем уравнение состояния идеального газа.
V = (nRT) / P
где V - объем газа, n - количество вещества азота (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 моль/К*м), T - температура в Кельвинах, а P - давление газа при н.у. (1 атм = 101325 Па)
Подставим значения в формулу:
V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * Т) / (1 атм * 101325 Па/атм)
3. Осталось только привести уравнение к правильным единицам измерения. Так как данное уравнение использует СИ-единицы, переведем давление при н.у. из атмосфер в Паскали.
1 атм = 101325 Па
4. Подставим значению давления газа и найденное количество вещества азота в уравнение и решим:
V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * Т) / (101325 Па)
5. Так как нам не дана температура, необходимо сделать некоторые предположения. Допустим, что температура разложения нитрита аммония составляет около 273 К (это равно 0°C).
V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * 273 К) / (101325 Па)
6. Теперь можем сосчитать объем азота при н.у.:
V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * 273 К) / (101325 Па)
V ≈ 5,97 м^3
Итак, при разложении нитрита аммония массой 6,46 кг образуется примерно 5,97 м^3 азота при нормальных условиях.